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En Termodinámica, la actividad es una medida de una "concentración efectiva" de una especie. Surge debido a que las moléculas en un gas o solución no ideal interactúan unas con otras. La actividadno tiene dimensiones. Se hace adimensional utilizando la fracción molar para su cálculo. La actividad depende de la temperatura, presión y composición. Para los gases, la presión efectiva parcial sesuele referir como fugacidad.

Los efectos de la actividad son el resultado de las interacciones entre los iones, tanto electrostáticas como covalentes. La actividad de un ion está influenciada porsu ambiente. La actividad de un ion en una jaula de moléculas de agua es diferente de estar en el medio de una nube de contraiones.

Este tipo de actividad es relevante en la química para laconstante de equilibrio y constante de reacción. Por ejemplo, pueden existir grandes desviaciones entre la concentración de iones hidrógeno calculada de un ácido fuerte en solución, y la actividad dehidrógeno derivada de un pHmetro, o indicador de pH.1

Índice [ocultar]
1 Definición
2 Conclusión
3 Véase también
4 Referencias
Definición[editar]
En mezclas ideales se puede escribir ladependencia del potencial químico de una especie y en la composición (expresada como fracción molar X de i) como:

\mu_i(T,p) = \mu_i^\Theta(T) + R \cdot T \cdot \ln(X_i)
Se puede usar esta fórmula paradefinir una actividad a, insistiendo en que el mismo formalismo se mantiene en el caso no ideal.

\mu_i(T,p) = \mu_i^\Theta(T) + R \cdot T \cdot \ln(a_i)
Evidentemente, en el caso ideal: a=X. Paraun caso no ideal, la actividad es la concentración efectiva.

Se puede definir un coeficiente de actividad γ:

ai = γi xi
Sin embargo, hay varios esquemas alternativos para definir la actividad.Para soluciones diluidas, generalmente el solvente sigue la ley de Raoult, pero el soluto sigue la ley de Henry. Frecuentemente es conveniente el uso de estas leyes como base para una definición:...