Doc ciencia

ELECTROLISIS


1. OBJETIVOS
1.1.

OBJETIVO GENERAL.

Obtener electrolíticamente un metal (en esta práctica: cobre)
1.2.
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OBJETIVOS ESPECIFIOS.
Armar una celda electrolítica
Disociar una sustancia llamada eletrectrolito, en sus iones constituyentes
(aniones y cationes), gracias a la administración de corriente eléctrica.
Precipitar electrolíticamente un metal contenido enun electrolito sobre un cátodo.

2. IMPLEMENTOS DE SEGURIDAD
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Overol o bata
Guantes
Tapabocas
Gafas de seguridad

3. MATERIALES Y/O EQUIPOS
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Vasos de precipitado
Licor extraído de la lixiviación
Ánodo(lamina de plomo)
Cátodo(lamina de acero inoxidable)
4. MARCO TEÓRICO

Los elementos que permiten el pasaje de la corriente eléctrica se denominan
conductores(ej: metales, electrolitos) y los que no permiten dicho pasaje se denominan
malos conductores o aislantes (ej: madera, vidrio, goma).Los electrolitos son sustancias
que, disueltas en agua o fundidas, conducen la corriente eléctrica (algunos ácidos,
hidróxidos y sales) y la diferencia entre los metales y los electrolitos, en cuanto a sus
características como conductores de la electricidad, esque los primeros dejan pasar la
electricidad sin sufrir ninguna alteración en su estructura, ya que la conducción se debe
al flujo de electrones a través de los mismos (electrones de valencia), generando la
corriente electrónica. En cambio, los electrolitos se descomponen en iones (aniones y
cationes) y generan una reacción química denominada electrólisis y son estos iones los
responsables dela conducción eléctrica (corriente electrolítica). Para realizar una
electrólisis se debe contar con un aparato o recipiente, llamado cuba electrolítica, el
cual sirve para contener a la solución electrolítica (electrolito en medio acuoso) y a los

dos electrodos; también hay que tener una fuente de energía eléctrica, a la que se
conectarán los electrodos.

Los electrodos son conductoresmetálicos que recibirán su nombre según cual sea el
polo del generador al que estén conectados, así, el electrodo que se encuentra unido al
polo positivo recibirá el nombre de ánodo y el que se halla unido al polo negativo será
llamado cátodo. Ambos se encuentran sumergidos en la solución en contacto con el
electrolito y es en su superficie donde se producirán reacciones con liberación oconsumo de electrones, generando el intercambio de corriente electrónica y corriente
electrolítica. La reacción de consumo de electrones se verifica en el cátodo y es una
reducción, mientras que la reacción que libera electrones tiene lugar en el ánodo y es
una oxidación. Cuando se enciende el generador, se produce alrededor de los
electrodos un campo eléctrico provocando la migración de los ioneshacia ellos, debido
a que los iones, sonátomos o grupos de átomos con carga eléctrica positiva (cationes) o
negativas (aniones).
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Cátodo

Reducción: consumo de electrones

especie oxidada + electrones
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Ánodo

especie reducida

Oxidación: liberación de electrones

especie reducida + electrones

especie oxidada

Es importante destacar que en la electrólisis se generaenergía química a partir de
energía eléctrica (corriente eléctrica), al contrario de lo generado en una pila o celda
galvánica donde se transforma energía química en eléctrica. Faraday, tras realizar
estudios cuantitativos referentes a la relación entre la cantidad de electricidad que
circula por la solución electrolítica y la cantidad de sustancia depositada y/o liberada en
los electrodos, enunciólas siguientes leyes:

1) “La cantidad de un elemento dado que se libera en un electrodo es directamente
proporcional a la cantidad de electrones que pasa a través de la solución.”

2) “Los pesos de los distintos elementos liberados por la misma cantidad de electricidad
son directamente proporcional a sus equivalentes-químicos.”

Relacionando ambas expresiones se deduce la siguiente...