Doc. cientifico
Páginas: 5 (1023 palabras)
Publicado: 8 de septiembre de 2012
Parte Experimental y Resultados
A) Reconocimiento de carbono e hidrógeno
1. Prueba preliminar de la presencia de carbono:
En un tubo de ensayo colocamos aprox. 0,2g de las sustancias indicadas por el profesor (en este caso utilizaremos sacarosa, úrea y ác. Benzoico en distintos tubos), previamente molidos en un mortero, y lo sometimos al calor del mechero. Después de unos 20 – 30 seg. Decalentamiento, observamos si la muestra dejó residuo carbonoso (presencia de carbono) o no (orgánico volátil o inorgánico).
Los resultados nos dieron a la úrea y Sacarosa como posibles sustancias orgánicas, ya que dejaron residuo carbonoso. En cambio el ác. benzoico al no dejar residuo negro parecía una sustancia orgánica volátil o inorgánica. Pasamos a la siguiente y última prueba.
2.Prueba definitiva:
En un tubo de ensayo seco colocamos aprox. 0,2g de la muestra utilizada anteriormente y añadimos 0,2g aprox. de óxido de cobre (CuO) en polvo muy fino. Colocamos en la boca del tubo de ensayo un tapón con un tubo de desprendimiento, cuya salida iba sumergida en una solución de hidróxido de bario. Lo sometimos a la acción de la llama de un mechero. Luego de unos 20 – 30seg.lasolución de Ba(OH)2(transparente), se enturbió o en algunos casos formó un precipitado blanco, ello nos indicó la presencia de carbono. Asimismo, observamos la presencia de gotas de líquido (agua) en la parte superior fría del tubo, lo que nos indicó la presencia de hidrógeno en la muestra.
3. Muestra problema:
En un tubo de ensayo realizamos los dos procesos anteriores pero con una muestradesconocida para saber si era o no orgánica.
En este caso probamos con la muestra 1 (M1) y en la prueba preliminar no dejo residuo carbonoso por ello era probablemente un orgánico volátil o inorgánico. Cuando realizamos la prueba definitiva la solución de Ba(OH)2 se enturbio entonces concluimos que era una sustancia orgánica volátil.
B) Combustión
Colocamos 10 gotas de muestra en una capsulay la llevamos a ignición con un fósforo.
|Muestra Orgánica |Color de la llama |Color del residuo |
|Etanol |Azul |Transparente |
|Hexano |Naranja |Nohubo |
|Cloroformo (CHCl3) |No hubo |No hubo |
|Ac. Acético |Azul |No hubo |
*Los que no lograron prenderse con el fuego fue debido a que esas muestras no eraninflamables.
C) Solubilidad y Miscibilidad
1. Miscibilidad en agua:
Colocamos de 5 a 10 gotas de las muestras que en el cuadro se indican, y añadimos 3ml de agua. Agitamos y observamos si se formo una sola fase. Si se formaban dos fases o si la solución se tornaba lechosa nos indicaría que era inmiscible.
|Muestra Orgánica |Miscibilidad en agua|Observaciones (formación de fases) |
|Etanol |Si |No hubo formación de fases. Mezcla |
| | |homogénea. |
|Hexano |Si |No|
|Cloroformo |No |2 fases. El cloroformo se concentro en la |
| | |parte inferior de la mezcla. |
3. Solubilidad de compuestos sólidos en agua:
Colocamos en distintos tubos una pequeña...
A) Reconocimiento de carbono e hidrógeno
1. Prueba preliminar de la presencia de carbono:
En un tubo de ensayo colocamos aprox. 0,2g de las sustancias indicadas por el profesor (en este caso utilizaremos sacarosa, úrea y ác. Benzoico en distintos tubos), previamente molidos en un mortero, y lo sometimos al calor del mechero. Después de unos 20 – 30 seg. Decalentamiento, observamos si la muestra dejó residuo carbonoso (presencia de carbono) o no (orgánico volátil o inorgánico).
Los resultados nos dieron a la úrea y Sacarosa como posibles sustancias orgánicas, ya que dejaron residuo carbonoso. En cambio el ác. benzoico al no dejar residuo negro parecía una sustancia orgánica volátil o inorgánica. Pasamos a la siguiente y última prueba.
2.Prueba definitiva:
En un tubo de ensayo seco colocamos aprox. 0,2g de la muestra utilizada anteriormente y añadimos 0,2g aprox. de óxido de cobre (CuO) en polvo muy fino. Colocamos en la boca del tubo de ensayo un tapón con un tubo de desprendimiento, cuya salida iba sumergida en una solución de hidróxido de bario. Lo sometimos a la acción de la llama de un mechero. Luego de unos 20 – 30seg.lasolución de Ba(OH)2(transparente), se enturbió o en algunos casos formó un precipitado blanco, ello nos indicó la presencia de carbono. Asimismo, observamos la presencia de gotas de líquido (agua) en la parte superior fría del tubo, lo que nos indicó la presencia de hidrógeno en la muestra.
3. Muestra problema:
En un tubo de ensayo realizamos los dos procesos anteriores pero con una muestradesconocida para saber si era o no orgánica.
En este caso probamos con la muestra 1 (M1) y en la prueba preliminar no dejo residuo carbonoso por ello era probablemente un orgánico volátil o inorgánico. Cuando realizamos la prueba definitiva la solución de Ba(OH)2 se enturbio entonces concluimos que era una sustancia orgánica volátil.
B) Combustión
Colocamos 10 gotas de muestra en una capsulay la llevamos a ignición con un fósforo.
|Muestra Orgánica |Color de la llama |Color del residuo |
|Etanol |Azul |Transparente |
|Hexano |Naranja |Nohubo |
|Cloroformo (CHCl3) |No hubo |No hubo |
|Ac. Acético |Azul |No hubo |
*Los que no lograron prenderse con el fuego fue debido a que esas muestras no eraninflamables.
C) Solubilidad y Miscibilidad
1. Miscibilidad en agua:
Colocamos de 5 a 10 gotas de las muestras que en el cuadro se indican, y añadimos 3ml de agua. Agitamos y observamos si se formo una sola fase. Si se formaban dos fases o si la solución se tornaba lechosa nos indicaría que era inmiscible.
|Muestra Orgánica |Miscibilidad en agua|Observaciones (formación de fases) |
|Etanol |Si |No hubo formación de fases. Mezcla |
| | |homogénea. |
|Hexano |Si |No|
|Cloroformo |No |2 fases. El cloroformo se concentro en la |
| | |parte inferior de la mezcla. |
3. Solubilidad de compuestos sólidos en agua:
Colocamos en distintos tubos una pequeña...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.