Doc1
Páginas: 2 (398 palabras)
Publicado: 6 de diciembre de 2010
Todo aquello que está en el sistema pero que no puede influir en el
Medio externo o ambiente
Se sufre cuando una de sus propiedades ha cambiado de valor
Conjunto de materia que está limitadopor una superficie real o imaginaria “frontera o pared”
Proceso
* Sistema cerrado: puede intercambiar energía pero no materia con el exterior.
* Sistemaaislado: no intercambia materia ni energía con su entorno.
* Sistema abierto: sale y/o entra materia.
Su estado se define si se determinan sus propiedades (masa, volumen, energía, tiem.)
SISTEMASe estudian y clasifican las interacciones entre diversos sistemas
TERMODINAMICA
Transformación y cambio de energía a través de medios mecánicos. “transferencia de calor”
Las leyes de latermodinámica postulan que la energía puede ser intercambiada entre sistemas por forma de trabajo
Conservación de la energía
Aumento temporal de la entropía
La energía no puede crearse nidestruirse, sólo se puede cambiar de una forma a otra.
Impone restricciones para las transferencias de energía que hipotéticamente pudieran llevarse a cabo teniendo en cuenta sólo el Primer PrincipioENTROPÍA
“GENERAL”
Eentra − Esale = ΔEsistema
Enunciado de Kelvin - Planck
Enunciado de Kelvin
Describe lo irreversible de los sistemas
Mide la parte de la energía que no puedeutilizarse para producir trabajo
No es posible ningún proceso cuyo único resultado sea la extracción de calor de un recipiente a una cierta tem. Y la absorción de una cantidad igual de calorpor un recipiente a una tem. más elevada
No existe ningún dispositivo que, operando por ciclos, absorba calor de una única fuente, y lo convierta íntegramente en trabajo.
Teniendo en cuantoEl criterio de signos termodinámico
ΔU = Q – W
U es la energía interna del sistema, Q es la cantidad de calor aportado al sistema y W es el trabajo realizado por el sistema.
– W...
Medio externo o ambiente
Se sufre cuando una de sus propiedades ha cambiado de valor
Conjunto de materia que está limitadopor una superficie real o imaginaria “frontera o pared”
Proceso
* Sistema cerrado: puede intercambiar energía pero no materia con el exterior.
* Sistemaaislado: no intercambia materia ni energía con su entorno.
* Sistema abierto: sale y/o entra materia.
Su estado se define si se determinan sus propiedades (masa, volumen, energía, tiem.)
SISTEMASe estudian y clasifican las interacciones entre diversos sistemas
TERMODINAMICA
Transformación y cambio de energía a través de medios mecánicos. “transferencia de calor”
Las leyes de latermodinámica postulan que la energía puede ser intercambiada entre sistemas por forma de trabajo
Conservación de la energía
Aumento temporal de la entropía
La energía no puede crearse nidestruirse, sólo se puede cambiar de una forma a otra.
Impone restricciones para las transferencias de energía que hipotéticamente pudieran llevarse a cabo teniendo en cuenta sólo el Primer PrincipioENTROPÍA
“GENERAL”
Eentra − Esale = ΔEsistema
Enunciado de Kelvin - Planck
Enunciado de Kelvin
Describe lo irreversible de los sistemas
Mide la parte de la energía que no puedeutilizarse para producir trabajo
No es posible ningún proceso cuyo único resultado sea la extracción de calor de un recipiente a una cierta tem. Y la absorción de una cantidad igual de calorpor un recipiente a una tem. más elevada
No existe ningún dispositivo que, operando por ciclos, absorba calor de una única fuente, y lo convierta íntegramente en trabajo.
Teniendo en cuantoEl criterio de signos termodinámico
ΔU = Q – W
U es la energía interna del sistema, Q es la cantidad de calor aportado al sistema y W es el trabajo realizado por el sistema.
– W...
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