docente
Páginas: 2 (334 palabras)
Publicado: 17 de marzo de 2013
1. Una muestra de 26 g de KOH reacciona con 15 g de H2SO4 para producir K2SO4 y H2O. Cual es el reactivo límite y cuanto produce.
2KOH + H2SO4 K2SO4 + H2O
2. En la producción deacido sulfúrico se hace reaccionar trióxido de azufre con el agua. En una experiencia se combinan 110 g de SO3 con 27 g de H2O. Cual es la masa y moles de H2SO4 obtenido.
SO3 + H2O H2SO43. La soda, Na2CO3, se produce en forma comercial por calentamiento de carbonato ácido de sodio.
NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O
a. Cuantos gramos de carbonato de sodio se puedenobtener a partir de 178 g de carbonato acido de sodio.
b. Cuantos gramos de gas carbónico se obtienen en la reacción anterior.
4. Los cálculos estequiométricos tienen aplicaciones en la vidacotidiana y también en los procesos industriales. De que manera se pueden emplear los cálculos para:
a. Prepara una torta
b. Fabricar un detergente
c. Sintetizar un medicamento.
5. El hierroque dejamos a la intemperie, reacciona con el oxigeno del aire, produciendo óxido de hierro III. Este compuesto es un solido rojizo al que comúnmente llamamos óxido.
a. Formula la ecuaciónquímica para esta reacción
b. Balancea la ecuación expresando las relaciones de masa o de moles entre los reactivos y productos.
c. Calcula cuantos gramos de oxido de hierro se obtendrían a partirde 8 moles de hierro.
6. En la siguiente reacción: 2 H2 + O2 2 H2O, si se hacen reaccionar 10 g de hidrogeno con 10 g de oxigeno, ¿se consumirán en su totalidad estas dos sustancias?Justifica tu respuesta.
7. Para la reacción H3PO4 + 3KOH K3PO4 + 3H2O , hallar:
a. El numero de moles presentes en cada sustancia.
b. Si se duplica el numero de moles de KOH,cuantas moles de H3PO4 se requieren para reaccionar y cuantas moles de K3PO4 se producen
c. Si se combinan 3 moles de H3PO4 con 10 moles de KOH, cuantas moles de sal y de agua se producen?
2KOH + H2SO4 K2SO4 + H2O
2. En la producción deacido sulfúrico se hace reaccionar trióxido de azufre con el agua. En una experiencia se combinan 110 g de SO3 con 27 g de H2O. Cual es la masa y moles de H2SO4 obtenido.
SO3 + H2O H2SO43. La soda, Na2CO3, se produce en forma comercial por calentamiento de carbonato ácido de sodio.
NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O
a. Cuantos gramos de carbonato de sodio se puedenobtener a partir de 178 g de carbonato acido de sodio.
b. Cuantos gramos de gas carbónico se obtienen en la reacción anterior.
4. Los cálculos estequiométricos tienen aplicaciones en la vidacotidiana y también en los procesos industriales. De que manera se pueden emplear los cálculos para:
a. Prepara una torta
b. Fabricar un detergente
c. Sintetizar un medicamento.
5. El hierroque dejamos a la intemperie, reacciona con el oxigeno del aire, produciendo óxido de hierro III. Este compuesto es un solido rojizo al que comúnmente llamamos óxido.
a. Formula la ecuaciónquímica para esta reacción
b. Balancea la ecuación expresando las relaciones de masa o de moles entre los reactivos y productos.
c. Calcula cuantos gramos de oxido de hierro se obtendrían a partirde 8 moles de hierro.
6. En la siguiente reacción: 2 H2 + O2 2 H2O, si se hacen reaccionar 10 g de hidrogeno con 10 g de oxigeno, ¿se consumirán en su totalidad estas dos sustancias?Justifica tu respuesta.
7. Para la reacción H3PO4 + 3KOH K3PO4 + 3H2O , hallar:
a. El numero de moles presentes en cada sustancia.
b. Si se duplica el numero de moles de KOH,cuantas moles de H3PO4 se requieren para reaccionar y cuantas moles de K3PO4 se producen
c. Si se combinan 3 moles de H3PO4 con 10 moles de KOH, cuantas moles de sal y de agua se producen?
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