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Coloide
Dispersión de partículas ultrafinas (la fase dispersa) suspendidas en un medio de dispersión. El nombre coloide proviene del griego kolas que significa que puede pegarse. Este nombre hacereferencia a la propiedad que tienen los coloides a tender a formar coágulos de forma espontánea.
Las partículas que constituyen los solutos de las soluciones coloidales se denominan micelasSoluciones químicas
Son las mezclas más importantes que se realizan en química. Se producen cuando una sustancia en estado sólido, líquido o gaseoso forma un conjunto homogéneo con otra sustancia.
En lassoluciones distinguimos dos elementos constitutivos:
Soluto: es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.  El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre enlas bebidas gaseosas.
Solvente: es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto.  El solvente es aquella fase en  que se encuentra la solución. Aunque unsolvente puede ser líquido, el solvente más común es el agua.
Las soluciones pueden ser:
Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña.  Ejemplo: una solución de 1 gramo de salde mesa en 100 gramos de agua. 
Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande.  Ejemplo: una disolución de 25 gramos de sal de mesa  en 100 gramos de agua.  Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto.  Ejemplo: 36 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua a 20º C.  
Siintentamos disolver 38 gramos de sal en 100 gramos de agua, sólo se disolvería 36 gramos y los 2 gramos restantes permanecerán en el fondo del vaso sin disolverse.  
Sobresaturadas: disolución quecontiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. La sobresaturación se produce por enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas. Ejemplo: 90 gramos de azúcar en...