Docente

INSTITUCIÓN EDUCATIVA LOLA GONZÁLEZ
“ Al progreso por el esfuerzo ”

ACTIVIDAD ESPECIAL
Profesor: ALVARO IVÁN ARISTIZÁBAL C.

Logros:
Asimilar los conceptos básicos trabajados en los temas:
1. Nomenclatura
2. Reacciones y ecuaciones
3. Balanceo de ecuaciones por tanteo
4. Oxido reducción y balanceo Redox

Esta actividad es solo para los estudiantes que tienen dificultad en lanota de “ Química ” grado DÉCIMO-2013.

La realizan en grupos de máximo tres estudiantes. La sustentación será individual

En la lección de refuerzo “ APA ” versará sobre esta temática, así que todos trabajan en ella.

La entrega del taller con todos los requerimientos da una nota del 40% (2,0)
Todos los requerimientos = Portada como se las enseñó el profe de Español.
Cuerpo = solucióna los ejercicios propuestos.
Conclusiones = Acorde a las normas entregadas por el profe de Español.
Bibliografía.
Se debe estar entregando la semana entrante

La lección de sustentación, es INDIVIDUAL. da una nota del 60% (3,0)

NOTA INTERESANTE:
En la sustentación, NO TENDRÁN que ser las mismas preguntas aquí resueltas, las que se tengan que evaluar, estos son solo algunos ejemplos deejercicios por resolver, con el fin de afianzar los conocimientos, después de trabajar en la teoría; se va a evaluar el tema(s): Nomenclatura; reacciones; balanceo de ecuaciones y Redox













Sobre nomenclatura
Frente a cada fórmula escribe: la clase de compuesto y el nombre respectivo.
Frente a cada nombre, escribe la clase de compuesto y la fórmula correspondienteFórmula
Clase de compuesto
Nombre

Óxido ácido, óxido básico, base o hidróxido, hidruro, ácido hidrácido, ácido oxácido, sal hidrácida, sal oxisal, u otro

Ni3(PO4)2


SnO2


MgH2


Al2(SO3)3


WO3


NH4F


Ag3PO4


PbO2


Fe(NO3)2


HNO2


HMnO4


AgNO3


ZrO2


Na2CrO4


SrSO3


KBrO


BaCrO4


Ra(NO3)2


CoPO4


Ca(ClO)2


AgNO2HBrO2


HIO3


Ag2CrO4


KMnO4


HBrO3


LiClO3


Al2(SO4)3


HNO3


Ba(IO3)2


H3PO4


In PO3


NiSO3


Be SeO4


K NO2





FÓRMULA
Clase de compuesto
Nombre


Ácido yódico


Hidróxido de Cromo (III)


Óxido mercúrico


Clorato de potasio


Hidróxido de Berilio


Ácido hipocloroso


Hidruro de Sodio


Sulfuro de hidrógenoÓxido Arsenoso


Yoduro niqueloso


Bicarbonato de sodio


Yoduro cuproso


Hidróxido cúprico


Óxido de plata


Hidróxido de Magnesio


Peróxido de Sodio


Hidruro de Berilio


Cloruro ferroso


Peróxido de Estroncio


Óxido de Francio


Óxido cobaltoso


Fosfina


Cloruro de amonio


Hidróxido cobaltoso


Amoníaco


Yoduro aúrico


Sulfurode Hidrógeno


Hidruro de Silicio


Óxido Mangánico


Óxido clórico


Fluoruro sulfuroso


Óxido de Aluminio


Hidróxido de Magnesio


Hidruro de Galio


Hidróxido crómico


Sulfuro de Zirconio


Selenuro de Cadmio


Bromuro de Galio


Cloruro de Zinc


Bromuro Férrico


Cloruro de boro


Selenuro fosforoso


Óxido manganoso


Óxido de talioSobre reacciones y ecuaciones

Clasifica cada una de las ecuaciones que se te plantean, escribiendo el frente de ellas, la expresión: Composición, descomposición, sustitución, intercambio, endotérmica, exotérmica. Es posible que en algunos de los casos puedas escribir dos o tres de los términos.

Ejercicios:
C + O2 ⇒ CO2 2 Mg + O2 ⇒ 2 MgO
SO3 + H2O ⇒ H2SO4 H2O + ∆⇒ 2 H2 + O2
SrO+ ∆ ⇒ Sr + O 2 PbO2 + ∆ ⇒ Pb + O2
S (s) + Fe (s) ⇒ FeS(s) Cu(s) + O2 (g) ⇒ CuO (s)
(NH4)2CO3 + ∆ ⇒ 2 NH3 + CO2 + H2O Na (s) + H2O (l) ⇒ NaOH (aq) + H2 (g)
2H2 + O2 ⇒ 2H2O H2O + CO2 ⇒ H2CO3
2K + 2H2O ⇒ 2KOH + H2 NaCl + LiNO3 ⇒ NaNO3 + LiCl
Pb + H2SO4 ⇒ H2 + PbSO4 CaCO3   + →   CaO   +  CO2
NaI  +  Br2    →   2 NaBr  +  I2 N2  +  3 H2    →   2...