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Publicado: 5 de noviembre de 2013
isotopos
los isotopos son átomos de un compuesto que tienen mismo número de protones y electrones, pero distinto número de neutrones.
los isótopos pueden ser estables o inestables (sedescomponen, normalmente liberando energía).
los isótopos tienen muchos usos: marcar moléculas, pruebas diagnósticas,etc. La ventaja que tienen es que como tienen distinta masa que el elemento normal odespiden energía se pueden detectar y ver donde están.
Por ejemplo, si yo tengo una molécula de una sustancia que contiene un isótopo de un elemento y la hago reaccionar con otra sustancia, puedoestudiar cómo se produce la reacción (dónde se une el isótopo).
otro ejemplo es la prueba del C14, es isótopo del carbono no es estable, aunque tarda tiempo en descomponerse. Estudiando la cantidadde C14 que contiene un objeto, hueso, etc. puedo establecer la "edad" de este.
cuales son los riesgos, que si al descomponerse liberan energía esta energía puede ser peligroso para la salud. porejemplo pueden dañar las moléculas de ADN haciéndolas inservibles y produciendo la muerte celular o bien cancer, malformaciones en fetos, etc.
NUMERO ATÓMICO
En química, el número atómico es elnúmero total de protones que tiene el átomo. Se suele representar con la letra Z (del alemán: Zahl, que quiere decir número) y es la identidad del átomo, y sus propiedades vienen dadas por el número departículas que contiene. ´
MASA ATÓMICA
La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.1 La masa atómica puede ser considerada como lamasa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómicamedia ypeso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica.
FORMULA ATOMICA
En lógica formal, una fórmula atómica es una fórmula bien formada que no tiene una estructura formal más...
los isotopos son átomos de un compuesto que tienen mismo número de protones y electrones, pero distinto número de neutrones.
los isótopos pueden ser estables o inestables (sedescomponen, normalmente liberando energía).
los isótopos tienen muchos usos: marcar moléculas, pruebas diagnósticas,etc. La ventaja que tienen es que como tienen distinta masa que el elemento normal odespiden energía se pueden detectar y ver donde están.
Por ejemplo, si yo tengo una molécula de una sustancia que contiene un isótopo de un elemento y la hago reaccionar con otra sustancia, puedoestudiar cómo se produce la reacción (dónde se une el isótopo).
otro ejemplo es la prueba del C14, es isótopo del carbono no es estable, aunque tarda tiempo en descomponerse. Estudiando la cantidadde C14 que contiene un objeto, hueso, etc. puedo establecer la "edad" de este.
cuales son los riesgos, que si al descomponerse liberan energía esta energía puede ser peligroso para la salud. porejemplo pueden dañar las moléculas de ADN haciéndolas inservibles y produciendo la muerte celular o bien cancer, malformaciones en fetos, etc.
NUMERO ATÓMICO
En química, el número atómico es elnúmero total de protones que tiene el átomo. Se suele representar con la letra Z (del alemán: Zahl, que quiere decir número) y es la identidad del átomo, y sus propiedades vienen dadas por el número departículas que contiene. ´
MASA ATÓMICA
La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.1 La masa atómica puede ser considerada como lamasa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómicamedia ypeso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica.
FORMULA ATOMICA
En lógica formal, una fórmula atómica es una fórmula bien formada que no tiene una estructura formal más...
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