doctor

Instituto Nacional Mejía

Laboratorio de Química
1.-Datos informativos:
1.1. Nombre: Sebastián Pintado.
1.2.-Curso: Quinto Curso Quinta Sección Químico Biólogo.
1.3.-Fecha: 15 de Marzo del 2012.
1.4.-Grupo: 5
1.5.-Práctica: 2 del Segundo trimestre
1.6.-Tema: Destilación simple.
2.-Objetivos:
2.1.-Aplicar el proceso de la destilación para separar una mezcla liquido-liquido
3.-Materiales:
3.1.-2soportes universales
3.2.-1 mechero
3.3.-2 tapones de corcho o goma
3.4.-1termometro
3.5.-1refrigerante
3.6.-1 balón de destilación de 250ml
3.7.-Mangueras
3.8.-Malla de amianto
3.9.-Nucleó de ebullición (PEDAZOS DE VIDRIO)
3.10.-Agua coloreada
3.11.-Pinzas
4.-Contenido científico:
4.1.-En química, se llama destilación simple o destilación sencilla a un tipo de destilación donde los vapores producidos son inmediatamente canalizados hacia un condensador, el cual los refresca y condensa de modo que el destilado no resulta puro. Su composición será idéntica a la composición de los vapores a la presión y temperatura dados y pueden ser computados por la ley de Raoult.
La destilación sencilla seusa para separar aquellos líquidos cuyos puntos de ebullición difieren extraordinariamente (en más de 80°C aproximadamente) o para separar líquidos de sólidos no volátiles. Para éstos casos, las presiones de los componentes del vapor normalmente son suficientemente diferentes de modo que la ley de Raoult puede descartarse debido a la insignificante contribución del componente menos volátil. Eneste caso, el destilado puede ser suficientemente puro para el propósito buscado.
El aparato utilizado para la destilación en el laboratorio es el alambique. Consta de un recipiente donde se almacena la mezcla a la que se le aplica calor, un condensador donde se enfrían los vapores generados, llevándolos de nuevo al estado líquido y un recipiente donde se almacena el líquido concentrado.5.-Procedimiento:
5.1.-Coloque el balón de destilación los núcleos de ebullición y el liquido en estudio llenar hasta la mitad del balón .Armar un aparato
5.2.-Asegurese que los tapones estén bien colocados. El termómetro se ajusta de tal manera que el depósito de mercurio (bulbo) quede al mismo nivel que la tabulación del balón
5.3.-Abrir la llave de la fuente de agua que salga una pequeñacantidad a ritmo normal
5.4.-Observar que la base del balón este seca
5.5.-Calentar gradualmente. Estar atento en la realización del experimento
5.6.-Anote la temperatura que marca el termómetro cuando se realiza la destilación
5.7.-Luego destila unos 10ml
5.8.-Repita el proceso con el otro liquido problema
5.9.-Espere que el balón no esté muy caliente
5.10.-Terminada la practica ordene que losmateriales y lávelos
6.-Observaciones:
6.1.-Se observo que el laboratorio se encontró limpio y en condiciones aptas para un trabajo óptimo.
6.2.-Se observo que los instrumentos del laboratorio se encontraban en óptimas condiciones para la práctica.ç
6.3.-Al colocar el colorante (anilina) en el balón con agua la solución tomó un color azul, después de esto añadimos a la solución losnúcleos de ebullición (trozos de vidrio).




6.4.-Encendimos el mechero y colocamos al balón encima de la malla metálica parar calentar la solución y obtener el vapor del agua ,es muy importante que el balón se encuentre cubierto con un tapón ya que de lo contrario el proceso será inútil y el vapor del agua escapara fácilmente al ambiente.




6.5.-Al esperar 20 minutos se observó claramentecomo comenzó a hervir la solución.





6.6.-Pasado un lapso de 5 minutos después observamos que el termómetro indicaba que la temperatura en el interior del balón estaba a 88ºC, se observo cómo se evaporaba la solución (vapor del agua).





6.7.-Se observó que por acción del calor en el interior del balón los núcleos de ebullición se desfragmentaban por efecto del calor....