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LABORATORIO DE BIOQUIMICA

TITULO:
Soluciones Amortiguadoras

INTRODUCCION:
Definición
Las Soluciones Amortiguadoras son soluciones empleadas en la regulación del pH, puesto quesuconcentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles bases o ácidos fuertes.

Composición
Los más simples están formados por mezclas de:

-Base débil + sal de esta base con unácido fuerte
Ej:Amoníaco
Cloruro de Amonio

-Acido débil + sal de este ácido con una base fuerte
Ej:
Acido Acético
Acetato

¿Para qué sirve?
El pH es fundamental para mantener losprocesos vitales enequilibrio. La acción enzimática entre otros procesos se realiza mediante estrictos márgenes de pH, siendo en seres humanos valores de 7.35 a 7.45 el de normalidad. Lossistemas encargados de evitar grandesvariaciones del valor de pH se los conoce con el nombre de amortiguadores, buffer o tampones.

Ecuación de Henderson Hasselbalch
pH = pK + log(base) / (ácido)

pH = pK

CapacidadAmortiguadora
La capacidad de amortiguación puede definirse como "La cantidad de ácido o base fuerte que deben añadirse a un litro de soluciónamortiguadora para producir un cambio de pH de una unidad".También puede definirse como "El cambio de pH que se produce por la adición de una cantidad dada de ácido o base fuerte".
EficaciaAmortiguadora
Puede demostrarse que la eficacia máxima de unamortiguador, tanto para neutralizar ácidos como bases, está en la zona de pH próxima al pK del ácido. El máximo de eficacia de unamortiguador frente a una base está en el punto de pH igual a pK - 0.5,mientras que la eficacia máxima frente a un ácido fuerte está en el punto de pH igual a pK + 0.5. A medida que nosalejamos del pK, la capacidad amortiguadora decrece, considerándose nula a tresunidades de distancia, es decir, a un valor de pK + 3 frente a las bases y de pK - 3 frente a los ácidos.