Doctor

Nombre: Giovanni Huerta Ventura

Tema: Ley de gases

Maestro: Juan Ramón Linares

Materia: Física II

Grado: 4to Trimestre

Fecha de entrego: 22/12/12

INDICE:

* PROLOGO

* CLIMAX

* OBSERVACIONES

* CONCLUSION

* BIBLIOGRAFIA

PROLOGO:
Ley general de gases
La ley general de los gases o ley combinada dice que una masa de un gas ocupa un volumen que estadeterminado por la presión y la temperatura de dicho gas. Estudian el comportamiento de una determinada masa de gas si una de esas magnitudes permanece constante. Esta ley se emplea para todos aquellos gases ideales.
Donde ( P1, V2, T1) pueden considerarse como las condiciones del estado inicial y (P2,V2,T2) las condiciones del estado final. Por lo tanto la ley de estado gaseoso establece que parauna masa dada de un gas su relación es PV/T siempre será contante
La determinación de una ecuación de estado de los gases implica inevitablemente la medición de la presión, o la fuerza de una unidad de área, que un gas ejerce sobre las paredes del recipiente que lo contiene. La presión de los gases comúnmente se expresa en atmosferas o milímetros de los mercurios.
El estudio sistemático delcomportamiento de los gases le intereso a los científicos durante los siglos. Destacan los hombres de varios investigadores que establecieron las propiedades de los gases.

CLIMAX:

Ley de Gay-Lussac:
Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante.
La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:
•Si aumentamos la temperatura, aumentará lapresión.
•Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
¿Por qué ocurre esto?
Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven mas rápidamente y por lo tanto aumenta el numero de choques contra las paredes.
Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenia el mismo valor:

(el cociente entre lapresión y la temperatura es constante)
Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión P1 y a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:

que es otra manera de expresar la ley de Gay-Lussac.
Esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta.Al igual que en la ley de Charles, las temperaturas han de expresarse en Kelvin.
Ejemplo: Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 970 mmHg cuando su temperatura es de 25.0°C. ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea 760 mmHg?
Solución: Primero expresamos la temperatura en kelvin:
T1 = (25 + 273) K= 298 K
Ahora sustituimos los datos en la ecuación:

970 mmHg |  | 760 mmHg |
------------ | = | ------------ |
298 K |   | T2 |
Si despejas T2 obtendrás que la nueva temperatura deberá ser 233.5 K o lo que es lo mismo -39.5 °C.

Ley de Boyle-Mariotte
También llamado proceso isotérmico. Afirma que, a temperatura y cantidad de gas constante, la presión de un gas es inversamente proporcional a su volumen:

En 1660 Robert Boyle encontró una relacióninversa entre la presión y el volumen de un gas cuando su temperatura se mantiene constante

La expresión matemática de la ley de Boyle indica que el producto de la presión de un gas por su volumen es constante:
PV= K
P1V1= P2V2
Cuando se somete un gas a una presión de 4 atmósferas el volumen del gas disminuye. Por lo tanto, A mayor presión menor volumen.
Edme Mariotte también llegó a la mismaconclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y...