Doctora

Estequiometría, del griego στοιχέιον (stequíon; los dígrafos helénicos οι y ει son equivalentes a la letra e): elemento, y μέτρον (metron): medida, es el estudio cuantitativo de los reactivos y de los productos resultantes de las reacciones químicas. Las leyes estequiométricas son las siguientes:
1 Ley de la conservación de la materia de Lavoisier
2Ley de Proust o de las proporciones constantes3 Ley de Dalton o de las proporciones múltiples
4 Ley de las proporciones equivalentes o recíprocas (Richter 1792)
Ley de la conservación de la materia de Lavoisier
Artículo principal: Ley de conservación de la masa.
En toda reacción química se conserva la masa; esto es: la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos resultantes. La ley de conservación de la masa,enunciada porLavoisier, es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. En esta ley se asume la conservación de la cantidad de átomos. Para ello resulta indispensable el balanceo de ecuaciones químicas. Se puede enunciar de la manera siguiente: en cualquier reacción química se conserva la masa. Es decir: la materia no se crea, ni se destruye, sólo se transforma, ypermanece invariable.
[editar]Ley de Proust o de las proporciones constantes
Artículo principal: Ley de las proporciones constantes.
En 1808, J. L. Proust llegó a la conclusión de que, para generar un compuesto determinado, dos o más elementos químicos se unen entre sí, siempre en la misma proporción ponderal (del latínpondus, pondéris: casos nominativo y genitivo de peso).
Una aplicación de la ley de Proustes en la obtención de la denominada composición centesimal de un compuesto, es decir el porcentaje ponderal que dentro de la molécula representa cada elemento.
[editar]Ley de Dalton o de las proporciones múltiples
Artículo principal: Ley de las proporciones múltiples.
Puede ocurrir que dos elementos se combinan y -en vez de producir un solo compuesto- generen varios compuestos (caso previsto enla ley de Proust).
En 1808, Dalton concluyó que el peso de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guarda una relación expresable por lo general mediante un cociente de números enterospequeños.
[editar]Ley de las proporciones equivalentes o recíprocas (Richter 1792)
Artículo principal: Ley de las proporciones equivalentes.
"Si dos elementos se combinan con cierta masa fijade un tercero en cantidades a y b, respectivamente, en caso de que aquellos elementos se combinen entre sí lo hacen según una relación sencilla de masas a/b. Es decir: siempre que dos elementos reaccionan entre sí, lo hacen en equivalencia o según múltiplos o submúltiplos de los elementos."
Indice
1. Ley de la conservación de la masa de Lavoisier
2. Ley de Proust o de las proporcionesconstantes
3. Ley de Dalton o de las proporciones múltiples
4. Ley de Richter o de los pesos equivalentes
5. Bibliografía
1. Ley de la conservación de la masa de Lavoisier
Está importante ley se enuncia del modo siguiente: en una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción (la materia ni se crea ni se destruyesolo se transforma).
Este resultado se debe al químico francés A.L. Lavoisier, quien lo formulo en 1774. Anteriormente se creía que la materia era destructible y se aducía como ejemplo: la combustión de un trozo de carbón que, después de arder, quedaba reducido a cenizas, con un peso muy inferior, sin embargo, el uso de la balanza permitió al científico galo comprobar que si se recuperabanlos gases originados en la combustión, el sistemapesaba igual antes que después de la experiencia, por lo que dedujo que la materia era indestructible.
Las leyes ponderales son:
Ley de la conservación de la masa, debida a lavoisier
Ley de las proporciones constantes, debida a proust
Ley de las proporciones múltiples, debida a dalton
Ley de los pesos equivalentes, debida a richter
2. Ley de...