Doctorado En Vagabundancia
Páginas: 12 (2806 palabras)
Publicado: 11 de noviembre de 2012
Prepa No. 5
Química 1
Prof. Roberto Carlos Garza
Etapa 3 Actividad de Adquisición del conocimiento
Norberto Vázquez Salazar
Grupo 101 Lista: 38
MODELOS ATOMICOS
Modelo de Dalton
La imagen del átomo expuesta por Dalton ensu teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,
Iguales entre sí en cada elemento químico.
Modelo de Thomson
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
Modelo de Rutherford
Dedujo que el átomo debía estarformado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.]
Modelo de Bohr
Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
Modelo Cuántico
Este modelo determina la localización de los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el nivel del orbital, su formageométrica, y su orientación en el espacio tridimensional.
Los parámetro de localización se les llaman números cuánticos, los cuales identifican la ubicación del electrón diferencial del átomo, y son:
El principio de exclusión de Pauli: un átomo o puede tener los cuatro números cuánticos iguales.
El principio de Pauling que dice que un orbital solo acepta dos electrones con spin contrarios.El principio de Aufbau: los electrones se agregan del orbital de menos energía (de nivel más bajo) al de mayor energía.
El principio de Hund: los electrones con spin contrario tienen mayor energía
además que:
1. El modelo mecánico cuántico actual dice que un electrón se encuentra en una nube electrónica y no en un lugar fijo, es por eso que necesita un modelo matemático.
2. El númerocuántico primario (n) o nivel de energía son los PERIODOS de la tabla periódica y determinan la distancia entre los electrones y el núcleo quedando con mayor energía aquel que se encuentre más lejos del núcleo desde el nivel 1 de energía hasta el infinito.
3. El secundario ve la forma del orbital y el número de orbitales por forma. Las formas son s, p, d, f, g... y los orbitales son s=1 p=3d=5 f=7 cabiendo dos electrones por orbital.
4. El terciario se refiere a como se comporta esta nube electrónica en un campo magnético pudiendo ir a un polo negativo o positivo
5. El cuaternario o spin nace de la posibilidad de rotar de los electrones pudiendo hacerlo hacia la izquierda (-) o hacia la derecha (+)
Números Cuánticos
Los números cuánticos son unos números asociadosa magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos. Corresponden con los valores posibles de aquellos observables que conmutan con el Hamiltoniano del sistema. Los números cuánticos permiten caracterizar los estados estacionarios, es decir los estados propios del sistema.
En física de partículas, también se emplea el término números cuánticos para designar a los posibles valores deciertos observables o magnitud física que poseen un espectro o rango posible de valores discreto.
El conjunto de números cuánticos más ampliamente estudiado es el de un electrón simple en un átomo: a causa de que no es útil solamente en química, siendo la noción básica detrás de la tabla periódica, valencia y otras propiedades, sino también porque es un problema resoluble y realista, y como tal,encuentra amplio uso en libros de texto.
En mecánica cuántica no-relativista el Hamiltoniano de este sistema consiste de la energía cinética del electrón y la energía potencial debida a la fuerza de Coulomb entre el núcleo y el electrón. La energía cinética puede ser separada en una parte debida al momento angular, J, del electrón alrededor del núcleo, y el resto. Puesto que el potencial es...
Química 1
Prof. Roberto Carlos Garza
Etapa 3 Actividad de Adquisición del conocimiento
Norberto Vázquez Salazar
Grupo 101 Lista: 38
MODELOS ATOMICOS
Modelo de Dalton
La imagen del átomo expuesta por Dalton ensu teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,
Iguales entre sí en cada elemento químico.
Modelo de Thomson
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
Modelo de Rutherford
Dedujo que el átomo debía estarformado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.]
Modelo de Bohr
Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
Modelo Cuántico
Este modelo determina la localización de los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el nivel del orbital, su formageométrica, y su orientación en el espacio tridimensional.
Los parámetro de localización se les llaman números cuánticos, los cuales identifican la ubicación del electrón diferencial del átomo, y son:
El principio de exclusión de Pauli: un átomo o puede tener los cuatro números cuánticos iguales.
El principio de Pauling que dice que un orbital solo acepta dos electrones con spin contrarios.El principio de Aufbau: los electrones se agregan del orbital de menos energía (de nivel más bajo) al de mayor energía.
El principio de Hund: los electrones con spin contrario tienen mayor energía
además que:
1. El modelo mecánico cuántico actual dice que un electrón se encuentra en una nube electrónica y no en un lugar fijo, es por eso que necesita un modelo matemático.
2. El númerocuántico primario (n) o nivel de energía son los PERIODOS de la tabla periódica y determinan la distancia entre los electrones y el núcleo quedando con mayor energía aquel que se encuentre más lejos del núcleo desde el nivel 1 de energía hasta el infinito.
3. El secundario ve la forma del orbital y el número de orbitales por forma. Las formas son s, p, d, f, g... y los orbitales son s=1 p=3d=5 f=7 cabiendo dos electrones por orbital.
4. El terciario se refiere a como se comporta esta nube electrónica en un campo magnético pudiendo ir a un polo negativo o positivo
5. El cuaternario o spin nace de la posibilidad de rotar de los electrones pudiendo hacerlo hacia la izquierda (-) o hacia la derecha (+)
Números Cuánticos
Los números cuánticos son unos números asociadosa magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos. Corresponden con los valores posibles de aquellos observables que conmutan con el Hamiltoniano del sistema. Los números cuánticos permiten caracterizar los estados estacionarios, es decir los estados propios del sistema.
En física de partículas, también se emplea el término números cuánticos para designar a los posibles valores deciertos observables o magnitud física que poseen un espectro o rango posible de valores discreto.
El conjunto de números cuánticos más ampliamente estudiado es el de un electrón simple en un átomo: a causa de que no es útil solamente en química, siendo la noción básica detrás de la tabla periódica, valencia y otras propiedades, sino también porque es un problema resoluble y realista, y como tal,encuentra amplio uso en libros de texto.
En mecánica cuántica no-relativista el Hamiltoniano de este sistema consiste de la energía cinética del electrón y la energía potencial debida a la fuerza de Coulomb entre el núcleo y el electrón. La energía cinética puede ser separada en una parte debida al momento angular, J, del electrón alrededor del núcleo, y el resto. Puesto que el potencial es...
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