Doctorado tony daize

Bloque2
QUÍMICA I
SEGUNDO PARCIAL
ESCUELA DE NIVEL MEDIO SUPERIOR DE LEÓN (ENMSL)
Uriel Antonio Rodriguez Franco
2do I

Actividad de inicio!
Lee cuidadosamente el siguiente fragmento y construye un modelo del átomo.
Observa detenidamente tu modelo atómico y anota sus características.
“Cuenta la leyenda que una vez el filosofo griego Demócrito, sentado en una roca frente al mar, con unamanzana en la mano, reflexionaba: “si parto ahora esta manzana por la mitad, tomo una mitad y la vuelvo a partir, me quedará un cuarto; si continúo dividiendo, tendré un octavo, y luego un dieciseisavo. ¿En qué momento la siguiente división me llevara a que la parte restante ya no posea propiedades de manzana?” El filósofo llegó a la conclusión de que existe un límite de división, y denominó“átomo” a la última partícula obtenida por este hipotético medio. En griego, el término átomo significa “indivisible”. Para John Dalton, profesor de la Universidad de Manchester, el átomo era indivisible e indestructible y dotado de masa. Toda sustancia estaba formada por átomos. Las sustancias simples estaban constituidas por átomos iguales en tamaño y masa. Las sustancias compuestas estabanconstituidas por átomos, y los compuestos estarían formados por átomos de los distintos elementos en una relación de números sencillos”

Actividad 1
La teoría atómica, base de la física moderna. Atomos | Descubrió la radioactividad. | Descubrimiento del electrón. | Considerado el creador de la teoría cuántica. | Descubrimiento de rayos “X”. | ¿? | Padre de la física nuclear. Emisiones radioactivas |Experimento de la gota de aceite. | Niveles discretos y cuantos de energía. | ¿? |
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1808 | 1896 | 1897 | 1900 | 1901 | | 1908 | 1909 | 1913 | ¿? |
John Dalton | Ernest Rutherford | Joseph John Thomson | Max Planck | Wilhelm Conrad Roentgen | | Ernest Rutherford | Andrew Millikan | Maxwell- Boltzmann | ¿? |

Actividad 1.1
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John Dalton | J. J. Thomson | Bohr Sommefeld |Rutherford |
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Actividad 1 | Producto: línea del tiempo e identificación de modelos atómicos simples. | Fecha: |
Saber Conocer | Saber Hacer | Saber Ser |
Conoce los modelos atómicos, su evolución a través del tiempo y las principales aportaciones de cada uno a la comprensión del átomo. | Consulta la bibliografía adecuada y extrae la información relevante. | Valora lasaportaciones históricas de los modelos atómicos que nos llevan al modelo actual. |
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Evaluación | DEFICIENTE | INSUFICIENTE | REGULAR | BIEN | EXCELENTE |
Calificación de la actividad 1 |   |   |   |   |   |
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Propuesta de mejora |   |
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Actividad 2
Con base en la información anterior y apoyándote con otros datos que obtengas en libros o en internet, elabora uncuadro comparativo de los modelos atómicos.
AUTOR DEL MODELO | ILUSTRACION O ESQUEMA | APORTACIONES PRINCIPALES |
1. Modelo Atómico de Dalton. | | La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. |
2. Modelo Atómico de Thompson || En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como pasas en un Budín. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. |
3. Modelo atómico de Perrin | | Modificó el modelo atómico de Thompson, sugiriendo por primera vez que las cargas negativas son externas al "budín”. |
4. Modelo Atómico de Rutherford | | Elátomo está formado por dos partes: El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del átomo. La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo. Aquí se encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa. Como en un diminuto sistema solar, los electrones giran...