doctorado


Nombre: Otto Matute
Curso: 2do BGU “C”
Fecha: 13-02-2014
Docente: Ing. David Jiménez
PRÁCTICA DE LABORATORIO
Tema: Electrolitos, electrólisis y equilibrio químico.
Objetivo: Mostrar ladescomposición del agua en sus elementos componentes; comprobar el efecto de la electricidad sobre el agua; comprender por qué sucede la electrolisis; evidenciar que el oxígeno está formado por un átomo yel hidrógeno por dos; enseñar que la electrólisis es una fuente de energía; contribuir al desarrollo de la ciencia.
Materiales:
Agua
Cloruro de sodio (NaCl)
Monedas
Clips
Vaso de precipitaciónde 250 ml
2 cables de cobre con pinzas caimán de 30 cm de largo
Pila cuadrada de 9 V’
2 lápices con mina de grafito
Láminas de cobre de 1x4 cm
Cartón de 10 cm x 10 cm
Cucharita
Procedimiento:1. Tomamos 2 lápices afilados por ambos extremos y sujeta una de las puntas con una pinza caimán.
2. Llenamos el vaso de precipitación con agua y agregamos una cucharadita de cloruro de sodio.
3.Recortamos un cuadrado de cartón más grande que la boca del vaso, hicimos dos agujeros e introducimos los lápices por los extremos que no tienen el cable.
4. Pusimos el cartón con los lápices sobrela boca del vaso y sujeta las pinzas a los polos de las pilas unidas en serie.
5. Observamos la producción de burbujas en los extremos de grafito sumergidos en el agua.
Imágenes:

Pudimosobservar como ocurrió la electrólisis; el ClNa se disocia y se produce hidrólisis; con la electricidad se forzó una reacción espontánea que se separa el cloro y sodio y al sacar los lápices del recipientetenían olor a cloro.
Análisis de resultados:
1. ¿Por qué la corriente eléctrica descompone el agua en hidrógenos y oxigeno?
La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en losgases oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua. Este proceso electrolítico se usa raramente en aplicaciones industriales debido a que el hidrógeno puede ser...