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Trabajo de contaminación ambiental

Dióxido de azufre como contaminante en chile.


















Introducción

La contaminación ambiental es un problema que acarrea un sin número de dificultades para la calidad de vida humana y deterioro de la naturaleza. La contaminación ambiental se puede presentar en diferentes puntos físicos medioambientales, loscuales pueden ser acuáticos, terrestres o aéreos, logrando así afectar a muchas naciones de un solos golpe y chile no es la excepción.
Por ejemplo dentro de la contaminación ambiental por medio del aire encontramos muchos contaminantes químicos como lo son el Dióxido de carbono (CO2), Monóxido de carbono (CO), óxidos de nitrógeno (NO, NO2, NO3), ozono (O3), hidrocarburos y las partículas, enespecial su fracción respirable y Dióxido de azufre (SO2). Es este ultimo que veremos en este informe de donde viene, como actúa sobre la naturaleza de chile, al ser humano y como se puede tratar para reducir su impacto medioambiental.
De donde proviene.
El dióxido de azufre (SO2) proviene principalmente del sector industrial metalúrgicas y en segundo lugar está el azufre de los combustibles, con un28 por ciento proveniente de fuentes fijas y un 13 por ciento de fuentes móviles (región metropolitana).
Dependiendo de los casos el dióxido de azufre se puede dar de las siguientes formas:
A) En el proceso de combustión del azufre y del Sulfuro de hidrogeno.
S8 + 8 O2 → 8 SO2
2 H2S + 3 O2 → 2 H2O + 2 SO2
B) Por el tostado de minerales sulfurados tales como la pirita (FeS),2 la  wurtzita ola blenda (ambos ZnS),3 la galena (PbS)1 y el cinabrio (HgS).
4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2 (g)
2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2 (g)
PbS + O2 → Pb + SO2 (g)
HgS + O2 → Hg + SO2 (g)
C) Por reacción del ácido sulfúrico con cobre elemental.4
Cu (s) + 2 H2SO4 (aq) → CuSO4 (aq) + SO2 (g) + 2 H2O (l)

Como actúa sobre la naturaleza.
Este dióxido de azufre cuando es producido por la combustión de lasreacciones anteriormente vistas sube a la atmosfera. En la fase gaseosa el dióxido de azufre se oxida por reacción con el radical hidroxilo por una reacción intermolecular, produciendo SO 3 (trióxido de azufre). Este trióxido cuando finalmente tiene contacto con los sectores húmedos produce lo que normalmente se conoce como lluvia acida, la cual no es más que acido sulfúrico (H2SO4) que precipitaen forma de lluvia.
Generalmente la lluvia normal posee un pH ligeramente acido (5.65) debido a la presencia de CO2 atmosférico que forma acido carbónico (H2CO3). En cambio la lluvia acida arroja un pH menos que 5 y en ocasiones alcanza el pH del vinagre (pH 3). Es por esa razón que puede producir en la naturaleza el deterioro de lagos, ríos y mares ya que altera el pH natural de estos lograndoconsigo matar a muchas especies marítimas que dependen de otro tipo de pH. Por ejemplo pensemos que los organismos adultos pueden ser mucho más resistentes a la acidez, no obstante, cuando los huevos o los jóvenes son afectados por ella, o cuando el alimento natural que los sostiene es abatido por la acidez, los adultos se debilitan o la población merma y puede llegar a desaparecer. Por otro ladoen la vegetación puede causar daños severos ya que los protones que poseen (H+) arrastran a algunos aniones que están en la atmosfera (cationes de hierro, calcio, aluminio, plomo o zinc) Como consecuencia, se produce un empobrecimiento en ciertos nutrientes esenciales y el denominado estrés en las plantas, que las hace más vulnerables a las plagas. Además la lluvia acida acaba con losmicroorganismos fijadores de nitrógeno, los cuales son muy importantes para la producción de óxidos y amonios que se pueden incorporar a la biosfera. Por eso no es de extrañar que el organismo del gobierno de chile R.E.T.C. (registro de emisiones y transferencias de contaminantes) diera a conocer en su página oficial que respecto a el dióxido de azufre “para los árboles, un valor de 0,2 µg ya es muy grave....