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Factores que afectan la velocidad de reacción

Temperatura
En casi todos los casos, elevar la temperatura de los productos químicos aumenta la velocidad de su reacción . Esta reacción se debeprincipalmente a un factor conocido como "energía de activación." La energía de activación para una reacción es la energía mínima que dos moléculas necesitan con el fin de chocar junto con la fuerzasuficiente para reaccionar. A medida que aumenta la temperatura, las moléculas se mueven con más fuerza, y más de ellas tienen la energía de activación requerida, aumentando la velocidad de la reacción. Unaregla muy básica es que la velocidad de reacción se duplica por cada 10 grados Celsius de aumento de la temperatura.
Ejemplo:
El carbón arde en un lugar en presencia de oxígeno, pero no lo hacecuando es almacenado a temperatura ambiente. La reacción es espontánea a temperaturas altas y bajas, pero a temperatura ambiente la velocidad de reacción es tan baja que es despreciable. El aumento detemperatura, que puede ser creado por una cerilla, permite que la reacción inicie y se caliente a sí misma, debido a que es exotérmica. Esto es válido para muchos otros combustibles, como el metano,butano, hidrógeno, entre otros.
Concentración
La velocidad de reacción aumenta con la concentración, como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones. Al incrementarse laconcentración de los reactantes, la frecuencia de colisión también se incrementa.
Ejemplo:
El ataque que los ácidos realizan sobre algunos metales con desprendimiento de hidrógeno, ya que este ataquees mucho más violento cuanto mayor es la concentración del ácido.
Catalizadores
Catalizadores trabajan para aumentar o disminuir la velocidad de una reacción sin transformarse . Funciona cambiando elmecanismo físico normal de la reacción a un nuevo proceso, que requiere menos energía de activación. Esto significa que a cualquier temperatura dada, más moléculas poseerán que la energía de...