Documental
Enlace químico Modo de combinarse los átomos
Teoría de Lewis Participación de los electrones de valencia
hay transferencia de electrones entre átomos enlace iónico hay compartimiento de electrones entreátomos enlace covalente
Atomos transfieren o comparten electrones alcanzan configuración estable con 8 electrones externos u octeto
Símbolo de Lewis Símbolo del elemento rodeado de puntos puntos: electrones de valencia del átomo
1s22s22p4
escribir el símbolo dibujar un cuadrado a cada lado
contar los electrones de valencia distribuirlos en los cuadrados: un electrón en cada unoLi: 1s22s1 Be: 1s22s2 B: 1s22s22p1 C: 1s22s22p12p1
Estructura de Lewis Combinación de símbolos de Lewis representación de los enlaces cumple la regla del octeto
Regla del octeto Al formar el enlace: los electrones se emparejan (aparean) cada átomo adquiere 8 electrones en la capa de valencia: por transferencia por compartimiento
por transferencia enlace iónico
Na: 1s2 2s2 2p6 3s1Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Na+: 1s2 2s2 2p6 Cl-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
por compartimiento enlace covalente
Enlace iónico Atracción entre iones de carga opuesta un átomo gana electrones y forma un anión otro átomo los pierde y forma un catión
los iones alcanzan configuración estable
Enlace iónico entre átomos de electronegatividad muy distinta
Electronegatividad alta AnionesElectronegatividad baja Cationes
Enlace iónico Iones Compuestos iónicos
Enlace covalente Compartimiento de pares de electrones átomos iguales
átomos diferentes
Líneas para representar los enlaces Enlace sencillo: 1 par Enlace sencillo: 1 par Doble enlace: 2 pares Triple enlace: 3 pares F2 HCl O2 N2 F-F H-Cl O=O N≡N
¿Cómo se escribe una estructura de Lewis?
Dibujar una estructura Nºde electrones de valencia
H:1s1 N: 1s22s22p12p12p1
Distribuir los electrones
Dibujar una estructura Nº electrones de valencia
Distribuir los electrones
No cumple la regla del octeto
Sí cumple la regla del octeto
Polaridad del enlace Dos átomos iguales comparten por igual los electrones
Enlace covalente apolar
Dos átomos diferentes no comparten por igual los electronesEnlace covalente polar
menor electronegatividad
mayor electronegatividad
Enlace polarizado
Momento dipolar μ: magnitud para medir la distribución de carga
Longitud de enlace
Distancia entre núcleos de átomos unidos
Energía de enlace Energía necesaria para romper un enlace Se relacionan
menor longitud de enlace mayor energía de enlace
Tipo de enlace
Longitud de enlace pmEnergía de enlace Kj/mol
Forma de las moléculas No se deduce de las estructuras de Lewis Sí de la disposición de los electrones
Modelo de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV)
Los electrones se colocan siempre lo más separados posible
Predicción de geometrías:
• Moléculas cuyo átomo central no tiene pares libres • Moléculas cuyo átomo central tienepares libres
• Moléculas cuyo átomo central no tiene pares libres (ABx)
Nº pares (x) 2 3 4 5 6 geometría lineal plana trigonal tetraédrica bipirámide trigonal octaédrica
Los pares electrónicos tienden a alejarse lo más posible entre sí para disminuir la repulsión mutua.
H2O
BCl3
Incumple la regla del octete
Polaridad de las moléculas Determina propiedades físicas de lamateria punto de fusión ebullición solubilidad Influye en propiedades químicas reactividad
CH4
NH3
H2O
Apolar
Polar
Polar
Geometría determina la polaridad
Una molécula es polar, si su momento dipolar μ≠ 0
enlaces polarizados geometría adecuada
Polaridad y momento dipolar Cuando los átomos que forman parte de un enlaces covalente no son iguales, debido a la...
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