DOCUMENTO QUIMICA


UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO
NIVELACIÓN DE CARRERA
AREA 6- SALUD

PROYECTO DE AULA DE QUÍMICA

TEMA: “ELABORACIÓN DE LIMPIA VIDRIOS”



INTEGRANTES:
ESTRADA GINNELLE
PASPUEL CAROLINA
LEMA XIMENA




RIOBAMBA-ECUADOR
29, ENERO DEL 2015



INFORME DE LABORATORIO
TEMA: “ELABORACIÓN DE LIMPIA VIDRIOS”
OBJETIVOS:
Elaborar un producto con la mezcla de sustancias que poseen ciertaspropiedades, para lograr la limpieza de cristales y vidrios.
Conocer y estudiar las propiedades, estructura, funcionamiento y reacciones que tienen los elementos a utilizar.
MARCO TEÓRICO
LIMPIA VIDRIOS
DESCRIPCIÓN:
Es un producto formulado para la limpieza de vidrios, cristales, aglomerados y formicas, de una manera fácil y económica.
CARACTERÍSTICAS:
El limpia vidrios está formulado en base aalcoholes, libre de amoniaco.
Una vez limpia la superficie, crea sobre esta una capa protectora anti estática y anti-empañante, sin dejar aureolas, evitando machas y realzando el brillo.
No es inflamable, es BIODEGRADABLE
APLICACIÓN:
Limpieza regular de vidrios, cristales, espejos y parabrisas o cualquier otro tipo de superficie limpiarle.
DILUCIÓN:
Para la limpieza de cristales y otrassuperficies en general se aconseja usar el producto puro.
FORMA DE USO:
Aplicar el producto esparcido directamente en la superficie, con la ayuda de un pulverizador o un paño, luego esparcir y frotar con un paño seco o toalla de papel hasta secar la superficie.







MATERIALES

Sustancias
Materiales
Alcohol
Recipiente
Bicarbonato de sodio
Cuchara
Alcohol isopropílico
Envases
Agua

ColoranteFragancia


DESCRIPCIÓN:

ALCOHOL
En química se denomina a aquellos compuestos químicos orgánicos que contienen un grupo hidroxilo (-OH).
Los alcoholes suelen ser líquidos incoloros de olor característico, solubles en el agua en proporción variable y menos densa que ella. Al aumentar la masa molecular, aumentan sus puntos de fusión y ebullición, pudiendo ser sólidos a temperatura. A diferencia de losalcanos de los que derivan, el grupo funcional hidroxilo permite que la molécula sea soluble en agua debido a la similitud del grupo hidroxilo con la molécula de agua y le permite formar enlaces de hidrogeno. La solubilidad de la molécula depende del tamaño y forma de la cadena alquílica, ya que a medida que la cadena alquílica sea más larga y más voluminosa, la molécula tenderá a parecerse más a unhidrocarburo y menos a la molécula de agua, por lo que su solubilidad será mayor en disolventes apolares, y menor en disolventes polares.
USOS
Los alcoholes tienen una gran gama de usos en la industria y en la ciencia como disolventes y combustibles. El etanol y el metanol pueden hacerse combustionar de una manera más limpia que la gasolina. Por su baja toxicidad y disponibilidad para disolversustancias no polares, el etanol es utilizado frecuentemente como disolvente en fármacos, perfumes.



BICARBONATO DE SODIO
Bicarbonato de sodio, también Llamado bicarbonato de sosa, de formula NaHCO3, es un polvo blanco con una densidad de 2,16 g/cm3, compuesto solido cristalino de color blanco muy soluble en agua, con un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato de sodio. Se descompone si secalienta al aire a más de 55 °C, desprendiendo dióxido de carbono y agua y formando carbonato de sodio.



AGUA
Es una sustancia formada por dos moléculas de hidrogeno y una de oxigeno
Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vida.
Presenta diferentes estados: sólido, líquido y gaseoso.
El agua es esencial para la mayoría de las formas de vida conocidas por el hombre,incluida la humana. El acceso al agua potable se ha incrementado durante las últimas décadas en la superficie terrestre.
FÓRMULA
H2O
USOS
El agua es utilizada para la generación de energía eléctrica.
La industria precisa el agua para múltiples aplicaciones, para calentar y para enfriar, para producir vapor de agua o como disolvente, como materia prima o para limpiar.
Las reacciones orgánicas...