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Test de Análisis elemental cualitativo orgánico. 
 
D’Apremont Fuentes Natalie; de la Fuente Bustos Maureen 
Laboratorio de orgánica III;Departamento de Química 
Universidad Tecnológica Metropolitana. 
 
 
Fundamentación teórica. 
 
Los elementos más comunes encontrados en muestras orgánicas, además de Carbono e Hidrogeno, son Oxigeno, nitrógeno, Azufre y halógenos (F, Cl; Br; I ) siendo bastante menor 
la presencia de Fósforo.  
 
Los elementos químicos presentes en sustancias orgánicas se encuentran enlazados en 
forma covalente, para identificarlos es necesario convertirlos en productos ionicos de fácil 
identificación. Para ello se tiene la identificiación de Carbono e Hidrogeno al llevarlos a reacción con Oxido cúprico anhidro a alta temperatura y la identificación de Nitrogéno, Azufre 
y Halógenos mediante el método de fusión alcalina, Método de Laissagne. 
 
Identificación de Carbono e hidrógeno. 
 
Se efectúa por medio de la reacción de óxido cúprico con una muestra orgánica. Este método 
fué desarrollado por J. Liebig en 1831. No obstante a algunas modificaciones aún se utiliza. 
Los productos son dióxido de carbono y agua. 
 
 
 

 
 
 
 
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http://youtu.be/wnZp4Dc3aM8 
 
 
 Método de Laissagne. 
 
Para reconocimiento de Nitrógeno, Azufre y Halógenos, es necesario someter la sustancia 

orgánica a una reacción permita romper los enlaces covalentes y dejar libres los elementos a 
identificar. La fusión el Sodio metálico permite transformar los elementos al estado iónico. 
Como resultado de ésta reacción se obtienen sales sódicas inorgánicas de la muestra 
orgánica.  
 
 
  
 
Las sales sódicas formadas se presentan en esta ecuación química en solución acuosa y son 
incoloras. la identificación se realizará por medio de la precipitación de sus aniones con 
distintos reactivos que permiten una identificación cualitativa por medio de productos 
coloreados. 
 
 
http://youtu.be/CJP2­TFKJNk 
 
 
Identificación de Azufre. 
 El ión sulfuro se identifica acidificando la solución con ácido acético para formar ácido 
sulfhídrico, el cual forma un precipitado negro en la reacción con acetato de plomo. 
 
Otra reacción  que permite la identificación de Azufre es la del ión sulfuro con Nitroprusiato 
de sodio que comprueba la presencia de azufre al colorarse con un fuerte color violeta. 
 
http://youtu.be/8D_kHWSFYuM 
 
 
Identificación de Nitrógeno. 
 De la fusión con Sodio, encontramos en solución al ión cianuro para muestras que contienen 
Nitrógeno. En la identificación del nitrógeno presente en el ión cianuro, se adiciona  iones de 
Fe III presente en algunas sales a la solución que contiene el ión cianuro. las reacciones que 
proceden para la identificación son las siguientes: 
 
 
 

 
http://youtu.be/9O3f5QoqLWs 
 
 
 Si la muestra contiene Azufre, se podría formar el ión sulfocianuro, que con el ión férrico da 
un producto de coloración roja por el Sulfocianuro de hierro III. 
 
 
Identificación de Halógenos. 
 
Para identificar los halógenos presentes en una muestra orgánica, primero se debe eliminar 
los iones cianuro y sulfuro de la muestra en análisis, dado que interfieren en la identificación de halógenos. Para ello se eliminan como gases de ácido cianhídrico y de ácido sulfhídrico, 
luego de ello la reacción procede de la siguiente forma :  
 
 
 
 
 
Los halogenuros de Plata precipitados se diferencian según el halógeno enlazado por 
características en la coloración que difieren uno de otro. El cloruro de Plata es blanco y 
soluble en solución de amoniaco; el bromuro de plata es amarillento y algo soluble en solución de amoniaco y el yoduro de plata es amarillo e insoluble en solución de amoniaco. 
 
Para identificar yoduro y bromuro en presencia de cloruro se debe realizar la oxidación de 
yoduro y bromuro con agua de cloro, si en la muestra hubiese H​
S se debe eliminar antes de 
2​
la reacción. 
 

 
 
http://youtu.be/6JrvqAIRvRA 
 

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