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Química
Átomo: menor porción de la materia
Moléculas: menor porción de las sustancias, y están formadas por partículas más pequeñas (p+ y n que poseen masa y e- con masa despreciable)
Núcleo: p+ yn
Corteza o zona extranuclear: e-
Átomo neutro: p+= e- (giran en órbitas)
Átomo excitado: cuando se le aplica energía

Cuando al átomo se le aplica E ya sea en forma de luz,calor o electricidad puedesuceder que uno de los e- salte a un nivel más alejado del núcleo, absorbiendo o emitiendo E

Config electrónica: es la distribución electrónica en niveles y subniveles de E

Capacidad para atraer e-:electronegatividad (no metales)
Carácter metálico: electropositividad

Lo que distingue a unos elementos de otros es el nº de p+ que tienen los átomos en su núcleo, este nº se llama nº atómico y serepresenta con la letra Z
El nº masico nos indica el nº total de partículas que hay en el núcleo, es decir, la suma de p+ y n y se representa con la letra A

EVOLUCIÓN ATOMICA
*Griegos: Leucipo yDemocrito consideran al átomo como sustancia agua,tierra, fuego y aire
*Dalton: fue el1º que dio la idea á tomo (sin división)
Lo define como invisible e indestructible
*Thompson: esfera impacta con cargas+ y -.Se compara con un budin de frutas.
Experiencia: tubo de rayos catódicos.
Descubre el e-
*Rutherford: Descubre el núcleo + y al su alrededor cargas -.
Se compara con el sist. solar.
Experiencia:Bombardea una lámina de oro con partículas que son +,parte de esos rayos atravesaban la lámina y otros sufrían grandes desviaciones
*Bohr: descubre que los e- giran a gran vº describiendo las orbitasMODELO CUÁNTICO
Nº cuántico: indica la posición y E de un e- en un átomo

Diferencias entre modelos átomicos
Dalton y Thomson
Dalton define al átomo como una esfera invisible eindestructible,mientras que Thomson lo define como una esfera compacta cargada positivamente, en cuyo núcleo se encontraban los e-
Thomson y Rutherford
Rutherford considera que en su mayor parte el átomo es vacio.
El...