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2) Calcular la densidad del platino (Pt) si su estructura cristalina es cúbica centrada en las 
caras (fcc), su radio atómico 0.139 nm y su peso atómico 195.1 g/mol.  Este problema es un caso de aplicación directa de la expresión que nos da la densidad 
volumétrica de un material cristalino a partir de la masa y el volumen de la celda unidad: Para el caso concreto de una celda fcc, la masa será la correspondiente a los cuatro átomos que le 
corresponden. Para calcular la masa de cada átomo se divide el peso atómico en g/mol por el nº de átomos contenidos en un mol, es decir, el Nº de Avogadro 6.023x1023: Masa Celda 
Unidad fcc = 4xPat/NAV Al tratarse de una celda cúbica, el volumen de la celda d parámetro de red a es el volumen de un cubo de lado a, es decir: Vol. celda unidad = a3 El enunciado no da 
directamente el parámetro de red del Pt, pero sí que es fcc y el radio atómico es 0.139 nm. 
Mediante la condición de compacidad de la red fcc se obtiene el parámetro de red correspondiente: Dicho todo lo cual, ya estamos en condiciones de calcular la densidad, con la 
precaución de expresar a en cm para obtener la densidad en unidades de g/cm3 , que son las habituales: 7) Determinar si la plata (Ag) presenta estructura bcc o fcc partiendo de los 
siguientes datos de la Ag: ­ radio atómico: 0.144 nm. ­ peso atómico: 107.9 g/mol. ­ densidad: 10.5 g/cm 3 . Como en el ejemplo anterior del P2, se trata de aplicar de nuevo la expresión de 
la densidad volumétrica, referida a la masa y volumen de la celda unidad. La diferencia en este caso es que conocemos la densidad y queremos deducir si se corresponde con una estructura 
bcc o fcc. La forma quizá más directa de resolverlo sería aplicar elplanteamiento del ejemplo anterior para calcular la densidad de la Ag suponiendo que sea bcc y fcc. La que más se ajuste 
cona densidad dada por el enunciado nos dará la clave para asignar la estructura de la plata. ...