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Páginas: 2 (397 palabras)
Publicado: 18 de mayo de 2011
El sulfato de aluminio o alumbre es un coagulante que puede adquirirse de forma seca o líquida. Tiene un peso molecular de 594 con 14 moléculas de agua de hidratación. El sulfato de aluminioreacciona con la alcalinidad según la siguiente reacción:
Al2(SO4)3 · 14H2O + 6HCO3- 2Al(OH)3 + 6CO2 + 14H2O + 3SO42-
Cada molécula de sulfato que se agrega usa seis moles de alcalinidady produce seis moles de dióxido de carbono. Esta reacción desplaza el equilibrio del carbonato y disminuye el pH. No obstante, siempre que haya alcalinidad suficiente y se deje que se desprenda elCO2 el pH no se reducirá en forma drástica. Cuando no haya suficiente alcalinidad para neutralizar el ácido sulfúrico que se produce, el pH puede bajar de forma considerable debido a la formación deese ácido.
Al2(SO4)3 · 14H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 + 8H2O
Estabilizar el pH puede conseguirse agregando cal o carbonato de sodio para neutralizar el ácido.
La adición de coagulantesse debe controlar mediante el pH y la dosis. Los valores óptimos se deben determinar mediante pruebas en frascos de laboratorio. El intervalo de pH óptimo para el sulfato de aluminio esaproximadamente de 5,5 a 7,0. La coagulación adecuada es posible en algunas condiciones a pH entre 5 y 8.
CUESTIONES CORRESPONDIENTES A LA ACTIVIDAD DE EVALUACION:
Una planta de tratamiento de agua con flujopromedio de Q = 0,044 m3/s trata agua con sulfato de aluminio a una dosis de 25 mg/l. La coagulación con sulfato de aluminio elimina la materia suspendida, reduce la concentración de materiaorgánica y reduce la alcalinidad del agua.
Si la concentración de materia orgánica se reduce de 8 mg/l a 3 mg/l, determinar la masa total de alcalinidad consumida y la masa total de sólidos secos que seeliminan por día.
Además la planta de tratamiento ha extraído una muestra de agua que tiene un pH de 7,2 con una concentración de iones como la que figura en la siguiente tabla.
|Ión...
Al2(SO4)3 · 14H2O + 6HCO3- 2Al(OH)3 + 6CO2 + 14H2O + 3SO42-
Cada molécula de sulfato que se agrega usa seis moles de alcalinidady produce seis moles de dióxido de carbono. Esta reacción desplaza el equilibrio del carbonato y disminuye el pH. No obstante, siempre que haya alcalinidad suficiente y se deje que se desprenda elCO2 el pH no se reducirá en forma drástica. Cuando no haya suficiente alcalinidad para neutralizar el ácido sulfúrico que se produce, el pH puede bajar de forma considerable debido a la formación deese ácido.
Al2(SO4)3 · 14H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 + 8H2O
Estabilizar el pH puede conseguirse agregando cal o carbonato de sodio para neutralizar el ácido.
La adición de coagulantesse debe controlar mediante el pH y la dosis. Los valores óptimos se deben determinar mediante pruebas en frascos de laboratorio. El intervalo de pH óptimo para el sulfato de aluminio esaproximadamente de 5,5 a 7,0. La coagulación adecuada es posible en algunas condiciones a pH entre 5 y 8.
CUESTIONES CORRESPONDIENTES A LA ACTIVIDAD DE EVALUACION:
Una planta de tratamiento de agua con flujopromedio de Q = 0,044 m3/s trata agua con sulfato de aluminio a una dosis de 25 mg/l. La coagulación con sulfato de aluminio elimina la materia suspendida, reduce la concentración de materiaorgánica y reduce la alcalinidad del agua.
Si la concentración de materia orgánica se reduce de 8 mg/l a 3 mg/l, determinar la masa total de alcalinidad consumida y la masa total de sólidos secos que seeliminan por día.
Además la planta de tratamiento ha extraído una muestra de agua que tiene un pH de 7,2 con una concentración de iones como la que figura en la siguiente tabla.
|Ión...
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