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Páginas: 3 (720 palabras)
Publicado: 14 de mayo de 2013
PROCEDIMIENTO
1. Disponer, en una gradilla, 9 tubos de ensayo, limpios y numerados
2. La variable que se medirá será la temperatura
3. Agregar con mucha precisión a los tubos y según el ordende numeración NaOH
4. Al tubo Nº 1 agregarle cuidadosamente, 9 ml de HCl e inmediatamente introducir el termómetro y agitar con el mismo
DATOS Y RESULTADOS
TUBO
Nº
VOL
NAOH 2F
(ml)
VOLHCl 2F
(ml)
TEMPERATURA
Máxima
(ºC)
1
1
9
27 ºC
2
2
8
28 ºC
3
3
7
30 ºC
4
4
6
31 ºC
5
5
5
32 ºC
6
6
4
31 ºC
7
7
3
30 ºC
8
8
2
29 ºC
9
9
1
27 ºC
DATOS DELTUBO # 5
PESADA
PESO (g)
Capsula + vidrio de reloj
120.9466 g
Capsula + vidrio de reloj + residuo
121.4966 g
Residuo
0.55 g
Datos y resultados
Tubo
Numero
Volumen de NaOH
2F(ml)
Volumen de HCl 2F (ml)
Temperatura
Máxima (ºc)
Moles de NaOH
Moles de HCl
Reactivo
Limite
1
1
9
27º
0.002
0.018
NaOH
2
2
8
28º
0.004
0.016
NaOH
3
3
7
30º
0.006
0.014NaOH
4
4
6
31º
0.008
0.012
NaOH
5
5
5
32º
0.010
0.010
NaOH-HCL
6
6
4
31º
0.012
0.08
HCl
7
7
3
30º
0.014
0.06
HCl
8
8
2
29º
0.016
0.04
HCl
9
9
1
27º
0.018
0.02HCl
CALCULOS:
Realizar los cálculos a los tubos que le fueron asignados
Para el HCL y el NaOH:
Rendimiento de la reacción
3. CUESTIONARIO
3.1) Plantee la reacción que se da entre elHCl y el NaOH
NaOH + HCl → NaCl + H2O
3.2) El compuesto formado es iónico o covalente? Justifique la respuesta
R/ Es iónico
3.3) ¿Describa brevemente las diferencias entre sustancias conenlaces iónicos y covalentes?
R/ Las sustancias que presentan enlaces iónicos son solidas a temperaturas y presión ambiente pues sus puntos de fusión y ebullición son altos debido a que al encontraselos iones fuertemente atraídos se requiere mucha energía para poder separarlos y que puedan cambiar de estado. Los compuestos covalentes pueden existir en los tres estados debido a las atracciones...
1. Disponer, en una gradilla, 9 tubos de ensayo, limpios y numerados
2. La variable que se medirá será la temperatura
3. Agregar con mucha precisión a los tubos y según el ordende numeración NaOH
4. Al tubo Nº 1 agregarle cuidadosamente, 9 ml de HCl e inmediatamente introducir el termómetro y agitar con el mismo
DATOS Y RESULTADOS
TUBO
Nº
VOL
NAOH 2F
(ml)
VOLHCl 2F
(ml)
TEMPERATURA
Máxima
(ºC)
1
1
9
27 ºC
2
2
8
28 ºC
3
3
7
30 ºC
4
4
6
31 ºC
5
5
5
32 ºC
6
6
4
31 ºC
7
7
3
30 ºC
8
8
2
29 ºC
9
9
1
27 ºC
DATOS DELTUBO # 5
PESADA
PESO (g)
Capsula + vidrio de reloj
120.9466 g
Capsula + vidrio de reloj + residuo
121.4966 g
Residuo
0.55 g
Datos y resultados
Tubo
Numero
Volumen de NaOH
2F(ml)
Volumen de HCl 2F (ml)
Temperatura
Máxima (ºc)
Moles de NaOH
Moles de HCl
Reactivo
Limite
1
1
9
27º
0.002
0.018
NaOH
2
2
8
28º
0.004
0.016
NaOH
3
3
7
30º
0.006
0.014NaOH
4
4
6
31º
0.008
0.012
NaOH
5
5
5
32º
0.010
0.010
NaOH-HCL
6
6
4
31º
0.012
0.08
HCl
7
7
3
30º
0.014
0.06
HCl
8
8
2
29º
0.016
0.04
HCl
9
9
1
27º
0.018
0.02HCl
CALCULOS:
Realizar los cálculos a los tubos que le fueron asignados
Para el HCL y el NaOH:
Rendimiento de la reacción
3. CUESTIONARIO
3.1) Plantee la reacción que se da entre elHCl y el NaOH
NaOH + HCl → NaCl + H2O
3.2) El compuesto formado es iónico o covalente? Justifique la respuesta
R/ Es iónico
3.3) ¿Describa brevemente las diferencias entre sustancias conenlaces iónicos y covalentes?
R/ Las sustancias que presentan enlaces iónicos son solidas a temperaturas y presión ambiente pues sus puntos de fusión y ebullición son altos debido a que al encontraselos iones fuertemente atraídos se requiere mucha energía para poder separarlos y que puedan cambiar de estado. Los compuestos covalentes pueden existir en los tres estados debido a las atracciones...
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