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QUÍMICA I
Competencia general. Argumenta las bases teórico - prácticas del campo de la química
fundamental; mediante principios que las relacionen en su vida cotidiana y la preservación
delentorno; con una visión hacia el desarrollo sustentable.

Contenido programático:

1.- MATERIA: 2.- ESTRUCTURA ATÓMICA


Conceptos de Materia. Masa. Energía.
Ley de la conservación de lamasa, Ley de la
conservación de la energía, Ley de la
conservación de la materia.
Concepto de energía potencial y de energía
cinética. Manifestaciones de la energía.
Análisis sobre el usoirracional de la energía.
Estados de agregación de la masa.
Cambios de estado.
Propiedades generales de la masa (materia).
Propiedades Específicas de la masa (materia).
Físicas yQuímicas. Ejemplos.
Fenómenos Físicos y Químicos. Ejemplos.
Sustancias puras (Elementos y compuestos).
Ejemplos.
Mezclas. Homogéneas y heterogéneas.
Ejemplos.
Métodos de separación demezclas.


 Átomo. Breve historia de los modelos atómicos:
Modelo de Dalton, Modelo de Thomson, Modelo de
Rutherford, Modelo de Bohr. Modelo cuántico.
 Partículas Subatómicas (protón, neutrón yelectrón).
 Número Atómico, Número de masa.
 Ejercicios sobre el cálculo de números de protones,
electrones y neutrones que presenta el átomo de
algún elemento específico.
 Isótopos. Usode los isótopos. Ejemplos.
 Teoría cuántica. Átomo de Bohr. Estado basal y
estado excitado.
 Principio de incertidumbre de Heisenberg.
 Números cuánticos. Significado.
 Tabulación delos valores de los números cuánticos.
Principio de máxima multiplicidad (regla de Hund);
Principio de edificación progresiva (regla de
AUFBAU); Principio de exclusión de Pauli.
 Configuraciónelectrónica. Diagrama energético.
 Determinación del valor de los cuatro números
cuánticos con base al electrón diferencial.


3.- TABLA PERIÓDICA: 4.- ENLACE QUÍMICO
Clasificación de...