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Teoría Atómica de la Materia


Teoría Atómica de Dalton (1766-1844)

Elemento formado por átomos.

Atomos de un elemento idénticos entre sí.
(no se conocían los isótopos)

Atomos de un elemento no pueden transformarse en otro elemento

Compuestos : combinación de átomos

El electrón

Thomson (1897)













Partículas negativas :ELECTRONES


Modelo Atómico de Thomson (1897)

Esfera cargada positivamente concentrando casi toda la masa del átomo sobre la que flotaban los electrones.

Establece el concepto de átomo estructurado como un núcleo central y una corteza electrónica.

En 1917 Millikan calculó la carga del electrón y su masa.
Carga: - 1,60 x 10-19 C
Masa: 9,10 x 10-28 g

Radioactividad:

Emisiónespontánea de partículas o radiación

Radiaciones:

• Rayos alfa (a) + He(+2)
• Rayos beta (b) - electrones de alta energía
• Rayos gamma (d) alta energía y no presentan carga

El núcleo

Rutherford (1911) realiza el experimento de bombardear una delgada lámina de oro con un haz de partículas alfa (a)


Se observa que:
Mayoría de las partículas atraviesan la láminaAlgunas partículas son desviadas
Pocas partículas rebotan.

El modelo de Rutherford:




Afirmaba que el núcleo del átomo era:
Pequeño
Denso
Positivo


Radiación Electromagnética.

Onda: alteración vibrátil mediante la cual se transmite energía

Maxwell (1873): luz se compone de ondas electromagnéticas

Longitud de onda (l)

Frecuencia (n): Unidad: 1/s o Hz (Hertz)

C:velocidad de la luz en vacío = 3.108 m/s
(velocidad de las ondas electromagnéticas)

Espectro electromagnético:

Se denomina espectro electromagnético a la distribución energética del conjunto de las ondas electromagnéticas. Referido a un objeto se denomina espectro electromagnético o simplemente espectro a la radiación electromagnética que emite (espectro de emisión) o absorbe (espectrode absorción) una sustancia.



Teoría cuántica de Planck (1900)

Planck postuló que los átomos y moléculas absorben o emiten energía sólo en cantidades discretas o cuantos.

Cuanto: mínima energía capaz de ser absorbida o emitida en forma de radiación electromagnética


En cuanto que:

E: energía
h: cte. de Planck (6,6.10-34 J.s)
n: frecuencia de la luz
l: longitud de onda dela luz

Entonces, de acuerdo a la Teoría Cuántica la energía sólo se puede
absorber o emitir en múltiplos de “h n”

E = n h n (n: número entero)

El modelo de Bohr (1913):

Siguiendo el modelo de Rutherford los electrones, que son partículas cargadas que están girando alrededor del núcleo, deberían ir perdiendo energía y acabarían precipitándose sobre él en un tiempo muypequeño.

Para proponer su modelo Bohr se basó en:

La teoría cuántica de Planck
Efecto fotoeléctrico (Einstein)
Los espectros atómicos de emisión


Espectros de emisión:

Cada elemento tiene un espectro de emisión único.

Espectro de emisión del átomo de H

A partir de la teoría cuántica de Planck y de Einstein (la luz como partícula) Bohr propuso una explicación del espectro deemisión del H



Modelo de Bohr del átomo de Hidrógeno

Los electrones giran en torno al núcleo
Cada órbita tiene una energía específica
La radiación emitida por un átomo de H energizado se producía por la caída del electrón de una órbita de mayor energía a otra de menor energía y esto originaba un cuanto de energía.




El neutrón

En 1932 Chadwick demostró la existencia departículas subatómicas a las que denominó neutrones ya que eran partículas eléctricamente neutras.






Protones y neutrones en
un núcleo pequeño y electrones
en una nube circundante







Masa y Carga de las Partículas Subatómicas

Partícula
Masa g
Carga /
Coulomb
Unidad de Carga
Electrón
9,1094 x10-28
- 1,602x10-19
-1
Protón
1,6726 x10-24
+...