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1)Defina: (1pts c/u)
*Conciente de Reaccion
*principo de Le Chatelier
*Constante de equilibrio "Kp"
2) Explica la relacion entre Kc y Kp . ¿Es posible obtener una en fucion de la otra? (2pts)
3)Indique que sucede con la concentracion de los productos en la siguiente reacciones, si se altera el equilibrio por: (6pts)
a) N2+H2 NH3
*aumento de la presion y adicion de N2 al sistema
b) N2O2NO2
*disminucion de la presion y sustraccion de N2O
4)A temperatura muy elevada Ku=1,0x10-3 para la reaccion: (6pts)
2HF H2 + F2
A un tiempo determinado se obtuvieron las siguienteconcentraciones
HF=0,005 mol/L ; H2=1,00x10-3mol/L ; F2=4,00x10-3 mol/L
Indique si el sitema esta en equilibrio , explicando su procedimiento de calculo y razonamiento
5)Diga los factores que afectan elequilibrio y expliquie uno de ellos mediante un ejemplo (3pts)








1)
*Cociente de reacción:
El cociente de reacción se designa con la letra Q y coincide con la expresión de la constante de equilibrio,pero con la diferencia de que puede ser evaluado en cualquier instante de la reacción y para cualquier valor de las concentraciones de los reactivos y/o de los productos. No es necesario el estado deequilibrio para calcular el valor de Q.
*Principo de Le Chatelier:
El Principio de Le Chatelier se puede enunciar de la siguiente manera: Si en un sistema en equilibrio se modifica algún factor(presión, temperatura, concentración,..) el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificación.
Cuando algún factor que afecte al equilibrio varía, éste se altera al menosmomentáneamente. Entonces el sistema comienza a reaccionar hasta que se reestablece el equilibrio, pero las condiciones de este nuevo estado de equilibrio son distintas a las condiciones del equilibrio inicial. Sedice que el equilibrio se desplaza hacia la derecha (si aumenta la contentración de los productos y disminuye la de los reactivos con respecto al equilibrio inicial), o hacia la izquierda (si...