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PROBLEMAS
1. Calcular la densidad y el FEA del Cu (FCC) y del UO2 (con estructura igual al
CaF2). Dibuja la celdilla unidad de cada uno de ellos y explica los resultados.
Datos: Pm (Cu)= 63.54gr/mol, Pm (U4+) = 238 gr/mol, Pm (O2-) = 16 gr/mol,
R (Cu)= 0,1278 nm, R(U4+) = 0,105 nm, R(O2-) = 0,132 nm
Cálculo de densidades y factor de empaquetamiento atómico:
# atoms/unit cell

ρ = nA
VcNAVolume/unit cell
(cm3/unit cell)

Atomic weight (g/mol)

FEA= Vátomos/Vcelda
Avogadro's number
(6.023 x 10 23 atoms/mol)

Cu.
Estructura del Cobre

º

Nº de átomos = 4
Pm (Cu)= 63.54 gr/mol
RCu= a √2 / 4
V=a3 = (4RCu/√2)3

4 átomos x 63.54 gr/mol
ρ = ------------------------------------------------------------ = 8,93 gr/cm3
(4 x 0,1278 nm /√2)3 x 6.023 1023 átomo/mol

FEA= Vátomos/Vcelda =

(

n4 / 3π a2 ÷ 4
a3

)

3

= 0,74

UO2
Estructura de óxido de uraniu

(NU+4 x P U4+ ) + (No2- x PO2-)
ρ = ---------------------------------------V x NA
Plano (110)

N de U = 4
N de O = 8
P (U4+) = 238 gr/mol,P (O2-) = 16 gr/mol,
Ru+4 + Ro-2 = a √3/4 ------------- a = 0,547nm
V= a3 = 0,164 nm3 = 0,164x10-27 m3

(4 x 238 gr/mol) + (8 x 16 gr/mol)
ρ = --------------------------------------------------------= 10,93 gr/cm3
0,164x10-27 m3 x 6.023 1023 átomo/mol

n U4+ (4/3πR3 U4+ ) + n O2+ (4/3πR3 O2+ )
FEA= Vátomos/Vcelda = ------------------------------------------------------- = 0,59
a3

2. El Zinccristaliza en la red hexagonal compacta, determínense los parámetros de
la red cristalina si su densidad es de 7136 Kg/m3, su masa atómica Ma= 65.58
g/mol y la relación entre parámetros c/a= 3 , lascoordenadas de la base
estructural, el índice de coordinación de los átomos de Zn y el FEA de la
celdilla.
a. a=2.7 Ǻ y C= 4.7Ǻ
b. I.C= 6
c. FEA= 0.69
3. El policlorotrifluoroetileno (PCTFE) es untermoplástico lineal con monómeros
CF2=CFCl.
i.

¿Cuál es el grado de polimerización para una masa molecular promedio
de 3400 g/mol? Gmp= 29.19
Pm (Cl)=35.45 g/mol, Pm (F)= 19 g/mol, Pm (C) = 12 g/mol....