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Efecto de aditivos en el coeficiente de difusión de iones cúpricos y la viscosidad cinemática en solución CuSO4-H2SO4 a 60°.
1. Introducción.
El proceso de electrorefinación de cobre desde unsistema CuSO4−H2SO4 ocurre mediante las semi reacciones catódica y anódica:
Cu2++2e → Cu0 E°=+0.34 VENH
Cu0 →Cu2++2e E°= 0.34 VENH
La reacción catódica comprende tres etapas:
a) La transferencia de masade iones a través del electrolito soporte hacia las vecindades del electrodo.
b) La transferencia de carga para obtener ad- átomos o ad-iones.
c) La incorporación de los ad-átomos o ad-iones a lasuperficie catódica.
En la producción industrial de cátodos electrorefinados es común el uso de agentes nivelantes e inhibidores adicionados al electrolito en pequeñas concentraciones para la obtención dedepósitos más compactos y de menor rugosidad. En el caso de aditivos orgánicos: Tiourea, diversos estudios sostienen que estos actúan bloqueando sitios activos en la superficie del cátodo porfenómenos de adsorción superficial mientras que el ión cloruro actuaría como catalizador de la reacción de reducción global.
2. Metodologia experiemental.
2.1 Electrolito soporte.
40 g/L de Cu2+ (a la forma deCuSO45H2O pro análisis).
200 g/L de H2SO4.
Tiourea.
Cola animal.
Cloruro (a la forma de KCl pro análisis).
Concentraciones de 1, 10 y 100 mg/L para cada uno de ellos.
Agitación magnética.
Celdaelectrolítica de doble camisa.
Baño termostático.

2.2 Mediciones de viscosidad.

ViscoSystem® AVS 370 de Schott Instruments con viscosímetros capilares Cannon−Fenske routine.

2.3 Medicioneselectroquimicas.
Electrodo rotatorio EDI 101 de Radiometer (Electrodode trabajo).
Disco de platino de 0.0314 cm2.
Electrodo de calomel saturado (ECS) (Electrodo de referencia).
Alambre de platino de alta pureza(Contraelectrodo).
Potenciostato Voltalab 40 PGZ301 de Radiometer.
Rango -200 a -1200 mVECS
Velocidad de barrido de 5 mV/s.
3.Resultados y discusiones.
3.1. Viscosidad cinemática del electrolito....