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Desde la Antigüedad se conocen distintas sustancias de características especiales y de gran interés práctico que hoy conocemos como
ácidos y bases.
Ácidos y bases son reactivos químicos muy comunes y gran parte de su química se desarrolla en medio acuoso. Las reacciones en las
que participan
estas especies de denominan reacciones ácido-base, y su estudio requiere la aplicación de losprincipios del equilibrio químico
a disoluciones. En estas
reacciones, el disolvente juega un papel muy importante, ya que ácidos y bases intercambian protones con él, es por ello, que
también se denominan
reacciones de trasferencia de protones.
Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo
una sal y agua.
La palabra"sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (Na+ del NaOH) y cuyo anión provenga
de un ácido (Cl- del HCl).
Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.
Se les suele llamar
de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente.

Existenvarios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas
reacciones, y su aplicación
en problemas en disolución relacionados con ellas.

A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto en los diferentes métodos de análisis,
cuando se aplica a reacciones
ácido-base de especies gaseosas o líquidas, ocuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente.
El primero de estos conceptos
científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químico francés Antoine Lavoisier, alrededor de 1776.1


ACIDO
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que,
cuando se disuelve
en agua, produce una solución con una actividadde catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.
Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron
independientemente un ácido como
un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes
son el ácido acético (en el vinagre),
el ácido clorhídrico (en elSalfumant y los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico
(usado en baterías de automóvil).
Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado
de oxidación. Los ácidos pueden
existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existir como sustanciaspuras o en solución.

A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.

Propiedades de los ácidos
Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
Son corrosivos.
Producen quemaduras de la piel.
Sonbuenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.

BASE
Una base o álcali (del árabe: Al-Qaly القلي ,القالي, 'ceniza') es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas.
En primera aproximación
(según Arrhenius)es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico,
de fórmula KOH:

KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)
Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH,
que se complementa
con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es...