Documento1

 
TRABAJO DE QUÍMICA
 
 
 
 
 
 
MANUEL ALBERTO CUADROS VARGAS
(1611132)

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
FACULTA DE CIENCIAS AGRARIAS Y DEL AMBIENTE
INGENIERIA BIOTECNOLOGICA
QUIMICA GENERAL
CUCUTA
2015




TRABAJO DE QUIMICA
 
 
 
 
 
 
MANUEL ALBERTO CUADROS VARGAS
1611132
 
 
TRABAJO DE LAS DIFERENTES TECNICAS DE SEPARACION UTILIZADAS EN EL LABORATORIO
  
 
 
 
 
PROFESORA: JAHEL ZAYDEE  GARCÍA GONZALES  
 
 
 
 
UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
FACULTA DE CIENCIAS AGRARIAS Y DEL AMBIENTE
INGENIERIA BIOTECNOLOGICA
QUIMICA GENERAL
CUCUTA
2015
 
 

CONTENIDO
 
INTRODUCCION
1 DESTILACION
1.1DESTILACION SENCILLA
1.2 DESTILACION SIMPLE

1.3 DESTILACION FRACCIONADA

1.4 DESTILACION A VACIO

1.5 DESTILACION BAJO ATMOSFERA INERTE

2. FILTRACION3. DECANTACION

4. CROMATOGRAFIA

5. IMANTACION

6. TAMIZADO

7. CENTRIFUGACION

8. SUBLIMACION

9. WEBGRAFIA
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
  

INTRODUCION
 
En el siguiente trabajo observaremos las diferentes técnicas de separación que podremos utilizar en el laboratorio cada uno de los procedimientos se nos describe teóricamente en que consiste la respectiva técnica de separación, se nos muestralas diferentes imágenes de los procedimientos, describiendo los materiales, forma de utilización y su función como tal en cada  una de las técnicas de separación. Logrando diferenciar en que consiste cada una y en qué momento debemos utilizar respectiva técnica, facilitándonos a futuro saber que técnica de separación es la que debemos utilizar según sea el caso correspondiente.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
  
 
 
 
 








1. DESTILACION
La destilación es una técnica que nos permite separar mezclas, comúnmente
Líquidas, de sustancias que tienen distintos puntos de ebullición. Cuanto mayor sea la Diferencia entre los puntos de ebullición de las sustancias de la mezcla, más eficaz será La separación de sus componentes; es decir, los componentes se obtendrán con un mayor Grado de pureza.
La técnicaconsiste en calentar la mezcla hasta que ésta entra en ebullición. En este Momento los vapores en equilibrio con el líquido se enriquecen en el componente de la Mezcla más volátil (el de menor punto de ebullición).
 
El fundamento teórico de esta técnica de separación se basa en la ley de Dalton y en la ley de Raoult. A partir de estas leyes de puede deducir que si tenemos una mezcla Líquida enequilibrio con su vapor, la fracción molar de cada componente de la mezcla en estado gaseoso -para un líquido de comportamiento ideal- está relacionado con las Presiones de vapor de los componentes puros y con las fracciones molares de los mismos en estado líquido mediante la siguiente expresión:
 

Yi =
 
Yi = Fracción molar de cada componente en la fase gaseosa
Xi = Fracción molar de cadacomponente en la fase líquida
P0i = Presión de vapor de cada componente puro
 
Existen distintos tipos de destilación, siendo los más utilizados hoy en día: la
destilación sencilla, la destilación fraccionada, la destilación a vacío y la destilación bajo atmósfera inerte. A continuación se comentarán brevemente sus particularidades y sus principales utilidades.
 
1. 1Destilación sencilla: Es el tipo másbásico de destilación en el que el ciclo
evaporación-condensación solamente se realiza una vez. A continuación se muestra un
Equipo modelo para realizar una destilación sencilla.
La destilación sencilla se puede utilizar para:
- Separar un sólido de un líquido volátil
- Separar mezclas de líquidos miscibles de forma eficiente siempre y cuando los
Puntos de ebullición de los componentes de la mezcladifieran al menos en 100ºC.
- Purificar un compuesto líquido
- Determinar el punto de ebullición normal de un líquido.
 

1.2 Destilación fraccionada: En este tipo de destilación los ciclos de evaporación y Condensación se repiten varias veces a lo largo de la columna de fraccionamiento. Es un tipo de destilación mucho más eficiente que la destilación sencilla y permite separar Sustancias con...