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Los electrones que se encuentran en los últimos niveles de energía de determinado átomo son llamados ELECTRONES DE VALENCIA, Son los que posibilitan la reacción de un átomo con otro, del mismo elemento o de elementos diferentes, ya que tienen facilidad o predisposición para participar en la formación de enlaces; Enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos con unsolo fin, alcanzar la estabilidad,Para la mayoría de los elementos se trata de completar ocho electrones en su último nivel. (LEY DEL OCTETO)Los enlaces formados pueden ser del tipo iónico, covalente En el enlace iónico los electrones de valencia son cedidos por un átomo y ganados por el que tiene mayor afinidad por los mismos; En el enlace covalente, los electrones de valencia no son cedidos niganados, sino que se comparten.

Iones
Los átomos están constituidos por el núcleo y la corteza (capas o niveles de energía que ocupan los electrones). El número de cargas positivas (cantidad de protones) del núcleo es igual al número de electrones que giran en la corteza; de ahí su electronegatividad (que en estado neutro es cero, y significa igual cantidad de protones a igual cantidad deelectrones). si la corteza electrónica de un átomo neutro pierde o ganaelectrones se forman los llamados IONES.
Entonces, los iones son átomos o grupos atómicos que tienen un número mayor (más electrones) los iones tienen carga negativa y reciben el nombre de anioneso menor(menos electrones) están cargados positivamente y se llaman cationes
Elementos electropositivos y electronegativos
Se llamanelementos electropositivos aquellos que tienen tendencia a perder electrones transformándose en cationes; a ese grupo pertenecen los metales.
En cambio, elementos electronegativos son los que toman con facilidad electrones transformándose en aniones; a este grupo pertenecen los metaloides
Tipos de enlaces
Como dijimos al principio, el hecho de que los átomos se combinen o enlacen para formarnuevas sustancias se explica por la tendencia a conformar estructuras más estables. De ahí que dichos enlaces químicos sean considerados como un incremento de estabilidad.
Para lograr ese estado ideal estable, los átomos pueden utilizar algún método que les acomode, eligiendo entre: ceder o captar electrones, compartir electrones con otro átomo o ponerlos en común junto con otros muchos.
De estastres posibilidades nacen los tres tipos de enlace químico: iónico, covalente y metálico.
Tomando como base la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman un enlace se puede predecir el tipo de enlace que se formará:
Enlace iónico
Cuando una molécula de una sustancia contiene átomos de metales y no metales, los electrones son atraídos con más fuerza por los no metales, que setransforman en iones con carga negativa; los metales, a su vez, se convierten en iones con carga positiva.
Entonces, los iones de diferente signo se atraen electrostáticamente, formando enlaces iónicos.
Este enlace se origina cuando se transfiere uno o varios electrones de un átomo a otro. Debido al intercambio electrónico, los átomos se cargan positiva y negativamente, estableciéndose así unafuerza de atracción electrostática que los enlaza. Se forma entre dos átomos con una apreciable diferencia de electronegatividades, los elementos de los grupos I y II A forman enlaces iónicos con los elementos de los grupos VI y VII A.
Propiedades de un enlace iónico
Los productos resultantes de un enlace iónico poseen características especiales:
• Son sólidos de elevado punto de fusión yebullición.
• La mayoría son solubles en disolventes polares como el agua.
• La mayoría son insolubles en disolventes apolares como el benceno o el hexano.
• Las sustancias iónicas conducen la electricidad cuando están en estado líquido o en disoluciones acuosas (disueltos en agua) por estar formados por partículas cargadas (iones), pero no en estado cristalino, porque los iones individuales son...