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UNIVERSIDAD NACIONAL DANIEL ALCIDES CARRION
ESTRUCTURA ATOMICA DE LA MATERIA
LA MATERIA


11/09/2013








ESTRUCTURA ATOMICA DE LA MATERIA

CURSO:
Metalurgia fisica.

INGENIERO:
ESTRELLA MUCHA, Walter
.
ALUMNAS:
REYNOSO MATEO, Milagros
SANCHEZ SERRANO, Estefany

SEMESTRE:
VIII


Cerro de Pasco – Perú







INTRODUCCION

Desde la Antigüedad, elser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia. En la antigua Grecia dos concepciones filosóficas compitieron por dar una interpretación racional a esta cuestión:
a) Leucipo y su discípulo Demócrito consideraban que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas (no visibles a simple vista) que no podían ser divididas en otras más pequeñas. A estas partículas se las llamóátomos, que en griego significa "indivisible".
b) Aristóteles era partidario de la teoría de los cuatro elementos, según la cual toda la materia estaría formada por la combinación de cuatro elementos básicos: aire, agua, tierra y fuego.
Las ideas de Demócrito sobre la materia fueron rechazadas por los filósofos de su época, mientras que la teoría de los cuatro elementos se acabó imponiendodurante muchos siglos. Habrían de transcurrir dos milenios para que la concepción atómica fuera tomada de nuevo en consideración.




ESTRUCTURA ATOMICA DE LA MATERIA
I. ¿Qué es la materia?
Según el diccionario, es "aquello que constituye la sustancia del universo físico". La Tierra, los mares, la brisa, el Sol, las estrellas, todo lo que el hombre contempla, toca o siente, es materia.También lo es el hombre mismo.
La palabra materia deriva del latín mater, madre. La materia puede ser tan dura como el acero, tan adaptable como el agua, tan informe como el oxígeno del aire. A diferentes temperaturas puede presentar diferentes fases, pero cualquiera que sea su forma, está constituida por las mismas entidades básicas, los átomos.

II. ESTRUCTURA ATÓMICA DE MATERIA.Los modelos atómicos establecen que en el átomo se distinguen dos partes: el núcleo y la corteza:
El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran loselectrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.

En condiciones normales los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones.

Como se estudiará a continuación, la identidad de un átomo y sus propiedades químicas vienendeterminadas por sus partículas subatómicas (número de protones en el núcleo, y número y distribución de los electrones en la corteza, respectivamente).
2.1. CARACTERÍSTICAS DE LAS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS.

2.1.1 Masa y carga: A continuación se muestran algunos datos sobre las partículas subatómicas:

De estos datos se puede observar que:
Las masas del protón y neutrón son prácticamenteidénticas.
La masa del electrón es prácticamente despreciable respecto las masas de los protones y neutrones. Por ello se dice que casi el 100% de la masa del átomo se concentra en el núcleo.
La carga del protón y del electrón son iguales, pero de signo contrario. Como hay el mismo número de protones y de electrones, la carga total del átomo es cero.
El neutrón es una partícula sin carga.2.1.2. Tamaño relativo de átomo y núcleo.

El tamaño exacto de un átomo es difícil de calcular, ya que las nubes de electrones no cuentan con bordes definidos. Por otra parte, el tamaño de los átomos de los distintos elementos en diferente. Sin embargo, y tomando como referencia el átomo de hidrógeno, el radio atómico sería de aproximadamente 10-10 m y el radio del núcleo sería del...