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PRACTICA 1
“SOLUCIONES BUFFER”
El objetivo de esta práctica es señalar al estudiante una de las técnicas elementales utilizadas en el laboratorio bioquímico y clínico , para determinación del metabolismo hídrico y minerales .
PARTE I
a) Solución tampón o buffer
El buen funcionamiento de los sistemas biológicos requiere de un control estricto del ph que rodea a estos sistemas ya que losprocesos metabólicos son inactivos fuera de ciertos limites de acidez o alcalinidad.
El saber preparar un buffer es importante debido a que su propiedad de mantener casi invariables el ph de una solución los hace imprescindible en el estudio de reacciones enzimáticas “in vitro”.
Se presume que la teoruia es conocida por el estudiante habiendo sido revisada en el curso de física o química. Engeneral hasta la ecuación de Henderson Hasselbachg.

PH = pKa + log sal
àcido

Esta ecuación permite calcular la relación molar entre lasal (aceptor de protones) y el ácido (donador de protones) para el ph y pK determinados.

I. EJERCICIOS DE PRÀCTICA
1.-
A)Preparar 50 ml . De una solución 0.02m de buffer fosfato ph 7.5 a partir de:
Una solución 0.1M de Na2HPO4(fosfato disódico)
Una solución de 0.05M de Na2HPO4(fosfato monosódico)

a)Medir pH
b)Añadir 1ml. HCl(0.05N), medir el pH nuevamente.
c) Medir el ph de50 ml. De H20 destilada.
d) Añadir 1ml. HCl(0.05N)
e) Medir el ph nuevamente.

a) Las relaciones involucradas en cada experimento

Solución 0.1M.de Na2PO4
Solución de 0.05M. de NaH2HPO4

b)Los cálculos efectuados para la determinación de las cantidades de las diferentes soluciones a emplearse en cada caso.
A continuación hallaremos la cantidad de volumen que se necesitan para prepararel buffer fosfato 0.02M a pH 7.5.Para esto utilizaremos algunos cálculos matemáticos y químicos.
H2PO + OH HPO-24 + H3O+
pH= PKa+Pb [sal]
[ácido]
7,5=log a
0,02- a
A =0.0167molNa2PO4
Luego calculamos el volumen que necesitamos de Na2PO4
0.1 mol de Na2PO4 1000ml

8,35 x 10-4mol de Na2PO4

X = 8,35 ml de Na2PO4Calculamos la cantidad de volumen de NaH2PO4 que necesitamos

0,02- 0,0167 = 0,0033 moles de NaH2PO4
0,033 moles de NaH2PO4 1000ml
X 50ml

X = 1,65 x 10-4 moles de NaH2 PO4

0,05 moles de NaH2PO4 1000ml
1,65 x 10-4 de NaH2PO4 Yml
Y = 3,3 ml de NaH2PO4

C) Laslecturas obtenidas en el potenciómetro
Debido a que no contamos con el potenciómetro, para medir pH utilizaremos un indicador universal, que nos va a permitir calcular un pH aproximado pero no exacto, de acuerdo a la coloración que toma la muestra. Para esto debemos tener en cuenta la siguiente tabla.

Color
pH
Rojo
4
Anaranjado
5
Amarillo
6
Verde
7
Azul
8
Índigo
9
Violeta
10Es un vaso de precipitados tendremos el buffer fosfato 0,02M a Ph 7.5 que está formado por 8,35 ml de Na2PO4 y 3,3 ml de NaH2PO4 a lo cual le añadiremos agua destilada hasta completar los 50 ml.
En un vaso de precipitados tendremos solo 50 ml de agua destilada.
Luego utilizaremos el indicador universal para calcular el ph de cada uno de las soluciones que se encuentran en los vasos,observaremos que el vaso que está con agu destilada tiene un color verde, y podemos deducir que se encuentra a ph neutro; mientras que el aso del buffer también es de color verde pero un poco más oscuro, y podemos afirmar que se enc uentre a un ph aproximado de 7,4.

d)¿cómo reaccionaron las soluciones buffer al añadir sales Na (OH) o HCl?¿c ambió el ph?
Buffer fosfato 0,02M

PH= 7,5
+ Na(OH)...