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CARACTERISTICAS DEL ESTADO GASEOSO
.Las fuerzas intermoleculares o interatómicas son muy pequeñas..
No tiene forma.
.No tienen volumen propio.
.Expansibilidad: tienden a ocupar todo elvolumen del recipiente que los contenga..
Compresibilidad: grandes espacios entre partículas.
.Pequeña densidad: poca cantidad ocupa grandes volúmenes.
.Se mezclan completamente cuando se encuentranenel mismo recipiente.
.Las propiedades y cantidades de los gases se describen en términos de temperatura, presión, volumen y número de moléculas presentes.
La estructura de los gases es interpretadapor la teoríacinético-molecular (MICROSCOPICO):
.La sustancia, en estado gaseoso, está constituida por moléculas muy separadas entre sí, tienen bajadensidad.
Las moléculas están animadas de perpetuomovimiento, trasladándose en línea recta en todas lasdirecciones y sentidos dentro del volumen ocupado.
Hay choques de las moléculas contra las paredes del recipient y también entre si(choquesintermoleculares).
Las leyes de los gases ideales fueron deducidas de lateoría cinética en base a los dos primeros supuestos.
Los gases ideales ( o perfectos o hipotéticos)cumplen con los siguientespostulados:
Los gases se componen de moléculas cuyo tamaño es despreciable comparado con la distancia media entre ellas.
Las fuerzas intermoleculares son débiles ó despreciables. Salvo en el momento dela colisión..
Cumplen con las leyes de los gases





Caso I - Factor común
Sacar el factor común es añadir el literal común de un polinomio, binomio o trinomio, con el menor exponente y eldivisor común de sus coeficientes.


Factor común monomio
Factor común por agrupación de términos

y si solo si el polinomio es 0 y el tetranomio nos da x.
Factor común polinomio
Primero hayque determinar el factor común de los coeficientes junto con el de las variables (la que tenga menor exponente). Se toma en cuenta aquí que el factor común no solo cuenta con un término, sino con dos....