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TALLER SEGUNDO PERIODO DÉCIMO
1. Completa el siguiente cuadro:
Función química | Grupo funcional | Ejemplos | Nombres |
Óxido | O-2 | Na2O | Óxido de sodio |
Ácido | H | HCl | Acidoclorhídrico |
| OH- | Ca (OH)2 | Hidróxido de calcio |
SalSal terciaria | Unión de metal y no metal | | Cloruro de sodio |
| Unión de metal, no metal y oxígeno | KClO3 | Clorato de potasio |

2.Que es una reacción y una ecuación química? Realiza un listado de los símbolos más utilizados en una ecuación química.
R/ Una reacción química es la transformación de unas sustancias (reactivos) enotras (productos).
La representación simbólica de una reacción química son las ecuaciones químicas, las cuales llevan varios símbolos. Entre los símbolos mas utilizados encontramos:
Símbolo |Significado |
+ | Combinación-adición |
→ | Que produce |
↔ | Reacción reversible. |
s | Sólido |
l | Líquido |
g | Gaseoso |

Por ejemplo CaC2 (s) + 2 H2O (l)  →  Ca(OH)2 (s) + C2H2 (g)3. Qué es un número de oxidación?

4. Asigna los números de oxidación a los siguientes compuestos:
Na2O |
HCl |
Ca (OH)2 |
NaCl |
Fe2O3 |
MgO |
5. Explica los tipos generalesde balanceo de ecuaciones químicas.
R/ Las ecuaciones químicas se deben balancear para comprobar la ley de la conservación de la materia, y se observa en la ecuación cuando la cantidad de moles y deátomos de los reactivos es igual a la de los productos.
Existen 3 métodos para balancear ecuaciones que serán vistos a fondo más adelante:
1. Tanteo: consiste en ‘’tantear’’ el número de moles yátomos de los reactivos y los productos.
2. Redox: en este tipo de balanceo se tiene en cuenta los números de oxidación de los reactivos y de los productos. consiste en que un elemento se oxida y(hablar de oxidación se refiere a que un elemento pierda electrones y su valencia aumente) el otro se reduce (cuando el elemento gana electrones y su valencia disminuye). Por ejemplo
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