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ESCUELA NORMAL SUPERIOR DE MANIZALES
NUCLEO DE CIENCIA Y TECNOLOGIA
PLAN DE CLASE
2011 Código GADC10-15

Versión 1
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AREA: CIENCIAS NATURALES
NOMBRE DEL ALUMNO: _________________________________________

ENLACES QUIMICOS

¿Cómo se forman las sustancias químicas?

COMPETENCIA: Construye modelos de enlaces aplicando los conceptos de uniones químicasiónicas y covalentes de cualquier compuesto inorgánico de uso común en nuestra cotidianidad.
DESEMPEÑOS:
SABER: Diferencia los tipos de enlaces químicos iónicos y covalentes que se establecen para formar los compuestos inorgánicos.
HACER: Construye modelos que demuestran la conformación de los enlaces iónicos y covalentes en compuestos inorgánicos sencillos y de uso común.
SER: Valora la importanciadel trabajo en colectivo y es asertivo con los propósitos que se proponen para el alcance de los desempeños.

A. VIVENCIA
Elabora la siguiente sopa de letras y define los conceptos:

C O N F I G U R A C I O N E L E C T R O N I C A
E P O S Y Y I B I C S V B N Q U I M I V A T R S
D L G G S F S O T N E M E L E F F J S A G G I P
E S E G D E L O E P C F D A Q F U Z B C D P J O
E X C C E T CO Y P F I E C U I N C C N O D G L
D O E H T J S A B C P M E E I M E C C L D O V F
T C Q D J R D I A N U A D Q K A R O A D V S E C
R I U E J J O I M A K N T U F N A R X I S P R V
U L I E I G J N L N K E R I G E I O T S E H L X
G A M D F F S F E E K L H M D L D I R D T D A D
U T I T P D S D E G F I F I D I S S S R U B D E
F E C R U F I E N A A O D C S O A A D W I A E T
S M O F K G F E A T GT N O P O L A R H F C F N
J E S A B C P D M I H H I G S M R A P W S I Q E
H C E T C O U T E V A B C V G A R I O R E D U L
F A D A D H K R N O S A B C I N A R L P R O I A
I L E C T R O N E S D E V A F D G A D G G I L V
E N L A C E I O N I C O R T P A A S D H J R O O
I E D F G D E L O E P C S G U I G D E L O E P C
G D E L O E P C A S D D G P K D O N Z A P P V E
E L E C T R O N E S D E V A LE N C I A Ñ A C C
D A I A N Y D H E H S A B C D E G J S O A L F A
O B B A L O P O T E T C O L E D Y E L A F B B L
G G M H F T H I P K R F H U T T S S D F H A R N
Q U I M U N V S I W E L E D A R U T C U R T S E


Enlace químico.
Enlace iónico.
Enlace covalente.
Enlace metálico.
Polar.
No polar.
Electronegatividad.
Ley del octeto.
Electrones de valencia.
Estructura de lewis.Positivo.
Negativo
Elementos.
Configuración electrónica.
Tabla periódica.


B.C. FUNDAMENTACIÒN TEÒRICA Y EJERCITACIÒN.

Leo con atención el siguiente texto el cual habla acerca del Enlace Químico a medida que avanzas en la lectura resuelve los ejercicios que encuentras en el cuaderno.
Cuando dos o mas átomos se aproximan entre si, se ejercen varias fuerzas entre ellos. Algunas de esasfuerzas unen los átomos; otras tienden a separarlos. En la mayoría de los átomos con excepción de los gases nobles, las fuerzas de atracción son mayores que las fuerzas de repulsión, los átomos se atraen entre si y forman un enlace.

Enlace Químico es la fuerza de atracción mutua entre dos o mas átomos que se combinan para formar una molécula.
Los átomos se combinan mediante procesos que implicanperdida, ganancia o compartición de electrones de tal forma que adquieran la configuración electrónica de 8 electrones en su último nivel de energía; esto se conoce como Regla del Octeto.

Electrones de Valencia son los que encontramos en el último nivel de energía. Cuando se hace una combinación, los electrones de valencia pasan del nivel de energía externo de un átomo a otro o son compartidos porlos niveles externos de los átomos que entran en la combinación.
Para representar la formación de enlaces entre los átomos se acostumbra a usar la Estructura de Lewis, que consisten en el símbolo del elemento que representa el núcleo del átomo, con los electrones del ultimo nivel de energía, los cuales pueden representarsen por medio de puntos, cruces, etc.



Electronegatividad es una...