documents propiedades coligativas

PROPIEDADES COLIGATIVAS
DISMINUCIÓN DE PRESIÓN
1.- A 100 ºC la presión de vapor del agua es 760 mmHg. ¿Cuál es la presión de vapor deuna
disolución preparada a partir de 30 g de etilenglicol con 80 g de agua? ( C2H6O2= 62 g mol-1 ).
2.- Un mol de glucosa se agrega a 10moles de agua a 25 ºC. Si la presión de vapor del agua pura
a esta temperatura es de 23,8 mmHg, ¿cuál será la presión de vapor de lamezcla?
3.- Calcular la reducción en la presión de vapor causada por la adición de 100 g de
sacarosa (masa molar = 342) a 1000 g de agua.La presión de vapor de agua pura a
25°C es 23,69 mmHg.
AUMENTO EN EL PUNTO DE EBULLICIÓN Y DESCENSO EN EL PUNTO DE CONGELACIÓN
4.-Calcular el punto de ebullición de una solución que contiene 100 g de sacarosa (C12H22O11)
(P.M=342 g/mol) en 500 g de agua. (Ke = 0,51°C/molal). Calcular también el punto de
congelación sabiendo que Kc = 1,86 °C/molal
5.- ¿Cuál es el punto de congelación de una solución quecontiene 17,25 g de ácido cítrico
(C6H8O7) (P.M = 192 g/mol) en 250 g de agua. (Kc = 1,86 °C/molal). Calcular también el punto
deebullición sabiendo que Ke = 0,51 °C/molal.
6.- Calcular el punto de congelación de una solución de 350 g de anticongelante etilenglicol
(C2H6O2)(P.M = 62 g/mol) en 900 g de agua. (Kc = 1,86 °C/molal). Calcular también el punto
de ebullición sabiendo que Ke = 0,51 °C/molal.