Donacion

Universidad de Colima

Facultad de ciencias Químicas
Ingeniero químico metalúrgico.
Química inorgánica II
Practica # 5
Preparación de una solución Amortiguadora

Alumno: Adrian Cristopher Brust Sánchez
Profesor: M.C. Joel Vázquez Galindo



Coquimatlan Colima a 23 de Mayo del 2013

Objetivos.Aprender el método de preparación de soluciones amortiguadoras en concentración molar a través de esta práctica se pretende que el alumno adquiera las técnicas y tome el criterio adecuado de cómo preparar la solución amortiguadora que se indicara en este caso.
Así como las hojas de seguridad de algunos reactivos que hemos utilizado, que se consideren de mayor peligrosidad que los usuales.Introducción.
Durante la realización de la práctica se ha asignado a cada equipo de trabajo el material adecuado para preparar cada solución. Se ha proporcionado material de laboratorio así como los reactivos necesarios.
















Soluciones Amortiguadoras.
Objetivo: Preparación de una solución Amortiguadora.

Materiales y Reactivos
Materiales:
1 vaso de precipitados de 100 ml.
1matraz aforado de 100 ml.
1 agitador.
1 pipeta graduada de 5 ml.
1 pipeta graduada de 1 ml.
Pizeta.

Sustancias:
Acido Acético 0.1 M (C2H4O2 Ka= 1.8X10-5 densidad 1.049g/ml)
Acetato de Sodio ( NaC2H3O2)
Agua Destilada.
Procedimiento:
1.- Prepare una solución amortiguadora con un pH de 5 de acido acético 0.1 M y acetato de sodio en 100 ml de solución. (Calcule a que concentración debede estar el acetato de sodio para preparar estos 100 ml de solución amortiguadora).








Procedimiento realizado.
1.- se procede a hacer las ecuaciones de disociación tanto del acido como de su respectiva sal.
HC2H3O2 (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + C2H3O2- (aq)

CH3COONa(s) + H2O (l) CH3COO-(aq) + Na+(aq)Necesitaremos primeramente la ecuación de disociación del acido acético.
HC2H3O2 (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + C2H3O2- (aq)
2.- Escribimos la ecuación de la constante de disociación acida.


Nota: tenemos un Ka de

3.- Encontrar la cantidad de Iones hidronio dado el pH.
pH= 5 pH= -- Log(H3O)
(H3O)= antilog—pH = antilog(-5) =
4.- determinar la cantidad de acetatode sodio necesario para preparar ridhca solución.
(CH3COO-) = = = 0.18 M concentración del acetato de sodio.
5.- Determinación de la cantidad necesaria de los reactivos para preparar los 100 ml de solución.
De acido acético.

De acetato de sodio.

6.- Se tomaron con una pipeta 0.57 ml de acido acético concentrado y se vertieron en en un matraz aforado de 100 ml que conteníaaproximadamente 20 ml de agua.
7.- Se tomo una balanza digital y se coloco un vaso de precipitados limpio y seco, se igualo la balanza a ceros y se pesaron 1.47 g de acetato de sodio (según los cálculos esta cantidad necesitamos). Se retiro el vaso de la balanza y se agregaron aproximadamente 30 ml de agua para disolver la sal.
8.- Esta solución se vertió en el matraz aforado de 100 ml que conteníapreviamente la solución de acido acético. Se paso a aforar el matraz con agua hasta hacerlo llegar a su marca de aforo que es de 100 ml.
9.- Se limpio el material utilizado y el profesor paso a hacer peguntas sobre la práctica, finalmente desechamos la solución preparada y finalizo la practica.
















Acido Acético.

El ácido acético es un líquido incoloro con un fuerteolor similar al vinagre. Se utiliza para fabricar medicamentos, tinturas, plásticos, aditivos para los alimentos e insecticidas.

Daños a la salud.

Inhalación: Irritación severa de la nariz y la garganta, náuseas, resfriado, dolor en el pecho y dificultad respiratoria. Altas concentraciones puede causar inflamación en las vías respiratorias (bronconeumonía) y acumulación de fluidos en los...