Doncente

INSTITUCIÓN EDUCATIVA LOLA GONZÁLEZ
“ Al Progreso por el Esfuerzo ”

Taller Nro. 10
Tema: SALES OXISALES
Profesor: ALVARO IVÁN ARISTIZÁBAL CASTRO

Logro: Aplicar los conceptos básicos de nomenclatura, de sales oxácidas (Oxisales), como mecanismo para retroalimentar los procesos de clase.

Indicador logro: Aplico la ecuación básica de Composición de Sales Oxácidas, para así escribircorrectamente su fórmula y asignar su nombre.

Metodología: En el documento te planteo la ecuación general para obtener “ Sales Oxácidas ”; luego el proceso de nombrar este tipo de compuestos. Ver los ejemplos en cada caso


HNO2 + Zr(OH)4 Zr(NO2)4 + H2O

H2CO3 + K(OH) K2CO3 + H2O








Actividad 1:
De los talleres anteriores, elNro. 7 y el Nro. 8, debes retomar diferentes bases y diferentes ácidos, de los que ya has encontrado. Ahora las combinas aplicando la anterior regla. Te la recuerdo, a fin de hacer las cosas bien.

Ejemplos:

H2S + Ag(OH) Ag2S + H2O
HBr + Rb(OH) RbBr + H2O

Solo que en este momento nos vamos a centrar en las sales Oxisales.

Te vuelvo a plantear laecuación general para obtener “ Sales Oxácidas ”; luego el proceso de nombrar este tipo de compuestos. Ver los ejemplos en cada caso


HClO2 + Zr(OH)4 Zr(ClO2)4 + H2O

H2SO3 + Rb(OH) Rb2SO3 + H2O

NOTA: Para terminar estas ecuaciones fácilmente, te aconsejo, eliminar mentalmente, los grupos " OH-1 " de la base y el grupo “ H+1 ” delácido. Con esto, conseguimos dejar en libertad el metal de la base y el radical ácido, correspondiente al ácido; los cuales luego se aparean, para formar la sal.

H ClO3 + Li (OH) Li ClO3 + H2O

También lo puedes hacer, aplicando el proceso llama disociación. Te lo explicare en clase, pregúntalo.


NOTA: La gran mayoría de las sales inorgánicas (las que nosotrosestudiamos), se disocian cuando están en solución acuosa, de la
manera que te lo indico a continuación:
Na2SO4 ® 2 Na+1 + (SO4) -2


Apliquemos el proceso de disociación para obtener sales, con el siguiente ejemplo:
Ca(OH)2 + H2S ®

El Ca(OH)2 se disocia así: Ca+2 + (OH)-1
El H2S se disocia así: H+1 + S-2
Los iones son entonces: Ca+2 + (OH)-1 + H+1 + S-2Ahora, unamos los iones de la siguiente forma: Positivo de la primera sustancia con negativo de la segunda y negativo de la primera sustancia con positivo de la segunda sustancia, Veamos:

Ca+2 + (OH)-1 + H+1 + S-2 ® CaS + H2O





¨ Actividad: Aplicar el proceso de disociación para obtener las sales:

Fe(OH)2 + HCl ®
RbOH + H2S ®Ga(OH)3 + HF ®
KOH + HNO3 ®
Ca(OH)2 + H2SO4 ®





EJERCICIO: Termina las siguientes ecuaciones, y luego nombra, el ácido y la sal correspondiente.

Sr(OH)2 + H2S ® ______________________________
Fe(OH)2 + HCl ® _______________________________
Ga(OH)3 + HF ® _______________________________
LiOH + H2SO3® ________________________________
HBrO2 + Al(OH)3 ® ______________________________

¿ Cómo hallar el Nombre de una Sal Oxácida ?

Procedemos de la siguiente forma:
1. Escribimos la fórmula

2. Asignamos los números de oxidación de los elementos que conocemos, con plena seguridad, casi siempre el del “ Metal ” y el del “ O ”

+1 –2
Na2CO3

3. Como porlo general el “ No metal ” posee varios números de oxidación y NO se sabe con cuál de ellos trabaja, entonces le asignamos por número de oxidación una “ X ”, para así poder hallar su número de oxidación.
04. Entonces procedemos a construir la ecuación; para evaluar el valor de la “ X ”

+1 X –2
Na2CO3

Na = (+1) x 2 = +2 C = (X) x 1 = X O = ( –2) x 3 = – 6...