Dos efectos que hacen disminuir la conductividad de los electrolitos fuertes

Dos efectos que hacen disminuir la conductividad de los electrolitos fuertes
El decrecimiento de la conductividad molar de un electrolito fuerte fue atribuido a la interferencia mutuade los iones, que se hace más importante cuando aumenta la concentración. Debido a las fuertes fuerzas atractivas entre iones de signos opuestos, el ordenamiento de los iones no escompletamente aleatorio. En los alrededores inmediatos de cualquier catión, existen más aniones, mientras que para un anión hay más cationes que aniones.
Los iones están mucho más alejadosque en el sólido; las atracciones eléctricas son en este caso menores y los movimientos térmicos son causa de irregularidad. El pequeño ordenamiento que existe, s. e., es suficiente paraejercer un importante efecto en la conductividad de la disolución.
El camino por el que esta distribución de iones afecta la conductividad es el siguiente. Si aplicamos un potencialeléctrico, los cationes se moverán hacia el electrodo negativo y arrastrarán a los aniones que los rodean.
Cuando más concentrada sea la disolución, más cerca estarán los aniones delcatión considerado, y mayor será el arrastre. La “atmosfera” iónica alrededor del ion en movimiento no es simétrica; la densidad de carga es mayor en la parte delantera, lo que retrasará elmovimiento del ion. Esta influencia sobre la velocidad de un ion se llama efecto de relajación o asimetría.
Un 2º factor que retrasa el movimiento de un ion en disolución es la tendenciadel potencial aplicado a mover la propia esfera iónica. Esto puede a su vez arrastrar a las moléculas de disolvente dadas las fuerzas atractivas entre los iones y las moléculas dedisolvente. Como resultado el ión central de la atmosfera iónica debe moverse contra corriente, lo que es una causa adicional de retraso.
Este efecto se conoce como electroforesis.