Dos Peso De Agua

DISOLUCIONES QUIMICAS

QUIMICA
2° D
MARIA J. ERAZO C.
07 de mayo 2012

ACTUALIZANDO APRENDISAJE
SOBRE QUIMICA

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Índice

Actualizando aprendizaje sobre química………………………………………… 2
Índice……………………………………………………………………………………. 3
Introducción…………………………………………………………………………… 4
Disoluciones químicas……………………………………………………………… 5
Características de lasdisoluciones………………………………………………. 5
Componentes de las disoluciones……………………………………………….. 6
Clasificación por agregación……………………………………………………… 7
Clasificación por concentración…………………………………………………. 8
Disoluciones valoradas……………………………………………………………. 9
Conclusión……………………………………………………………………………10
Discusión……………………………………………………………………………..11
Anexos………………………………………………………………………………...12
Bibliografía……………………………………………………………………………13PAG. 3
INTRODUCCION

EN NUESTRA VIDA COTIDIANA, NOS ENCONTRAMOS CON UNA GRAN CANTIDAD DE MEZCLAS, EN LAS CUALES A SIMPLE VISTA NO DISTINGUIMOS SUS COMPONENTES, EN BASE A ESO SE ELAVORADO ESTA INVESTIGACION EN DONDE SABREMOS EL NOMBRE QUE SE LES DA A ESTAS MEZCLAS, SUS CARACTERISTICAS Y COMPONENTES. ADEMAS SE HAN CLASIFICADO DE ACUERDO A SU ESTADO FISICO Y CONCENTARCION PARA ASI PODER DISTINGUIRCADA UNA DE ELLAS.

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DISOLUCIONES QUIMICAS

Una disolución es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.Características de las disoluciones

* Son mezclas homogéneas: las proporciones relativas de solutos y solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos de la disolución (por pequeña que sea la gota), y no se pueden separar por centrifugación ni filtración.
* Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.[5]
* Lacantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del solutoen el disolvente.
* Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
* Sus propiedades físicas dependen de su concentración:
Disolución HCl 12 mol/L; densidad = 1,18 g/cm3Disolución HCl 6 mol/L; densidad = 1,10 g/cm3

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* Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran.
* Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.
* Tienen ausencia de sedimentación, es decir, al someter una disolución a un proceso de centrifugación las partículas del soluto no sedimentan debido a que eltamaño de las mismas son inferiores a 10 Angstrom ( Å ).
* Se encuentran en una sola fase.

COMPONENTES DE LAS DISOLUCIONES
Los componentes de una disolución son soluto y solvente.

SOLUTO

Es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono se utilizacomo gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).

SOLVENTE
Es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.

En una disolución,...