Dosificacion

DOSIFICACIÓN DEL CURSO DE QUÍMICA

SEMESTRE: AGOSTO DICIEMBRE DEL AÑO 2014
PROFESOR: M.C. ESVEIDI MONTSERRAT VALDOVINOS GARCÍA.
CORREO: montserrat.valdovinos.g@gmail.com GRUPO: AC23 EUNIDAD
TEMA
SUBTEMAS
1
Teoría cuántica y estructura Atómica.
1.1 Base experimental de la teoría cuántica.
1.1.1 Radiación del cuerpo negro y teoría de
Planck.
1.1.2 Efecto fotoeléctrico.1.1.3 Espectros de emisión y series espectrales.
1.2 Teoría atómica de Bohr.
1.3 Ampliación de la teoría de Bohr, Teoría atómica de Sommerfeld.
1.4 Estructura atómica.
1.4.1 Principio dedualidad del electrón (onda-partícula). Postulado de De Broglie.
1.4.2 Principio de incertidumbre de Heissenberg.
1.4.3 Ecuación de onda de Schrödinger.
1.4.3.1 Significado de la densidad deprobabilidad (Ψ2).
1.4.3.2 Solución de la ecuación de onda y su significado físico. Orbitales s, p, d, f.
1.5 Teoría cuántica y configuración electrónica.
1.5.1 Niveles de energía de los orbitales.1.5.2 Principio de exclusión de Pauli.
1.5.3 Principio de Aufbau o de construcción.
1.5.4 Principio de máxima multiplicidad de Hund.
1.5.5 Configuración electrónica de los elementos.
2
Enlacesy estructuras.
2.1 Introducción.
2.1.1 Concepto de enlace químico.
2.1.2 Clasificación de los enlaces químicos.
2.2 Enlace iónico.
2.2.1 Requisitos para la formación de un enlace iónico.2.2.2 Aplicaciones y limitaciones de la regla del octeto.
2.2.3 Propiedades de los compuestos iónicos.
2.2.4 Formación de iones.
2.2.5 Redes cristalinas.
3.2.5.1 Estructura.
3.2.5.2 Energía.3.2.5.3 Radios iónicos.
2.3 Enlace covalente.
2.3.1 Teorías para explicar el enlace covalente.
2.3.2 Enlace valencia.
2.3.3 Hibridación de los orbitales.
2.3.3.1 Teoría de la hibridación.Formación, representación y características de los orbitales híbridos: sp3, sp2, sp d2sp3, dsp2, sd3, dsp3.
2.4 Enlace metálico.
2.4.1 Clasificación de los sólidos en base a su conductividad...