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Física y Química
3º E.S.O.

Formulación y
Nomenclatura
Química Inorgánica
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Formulación y Nomenclatura
Química Inorgánica
• Ya vimos (Tema 4) que la FÓRMULA es una forma simbólica
de representar una sustancia, y qué representaba.
• Así mismo, la NOMENCLATURA es el conjunto de reglas
para nombrar correctamente y sin ambigüedades una fórmula.
• Por tanto, a continuación veremos cómorepresentar las distintas
sustancias y cómo nombrarlas según TRES conjuntos de reglas:
- TRADICIONAL: poco usada actualmente.
- De STOCK: empleada sobre todo para combinaciones entre
“metal” y “no metal”.
- SISTEMÁTICA: la reconocida por la I.U.P.A.C. y que se
debería usar exclusivamente, pero muy compleja si la
fórmula es algo complicada.

Formulación y Nomenclatura
Química Inorgánica
1.- ELEMENTOS:nombres, símbolos y estados de oxidación
más frecuentes.
2.- Formulación y nomenclatura de elementos que forman
moléculas.
3.- Formulación y nomenclatura de IONES: cationes y aniones.
4.- Formulación y nomenclatura de compuestos BINARIOS.
5.- Formulación y nomenclatura de compuestos TERNARIOS:
- HIDRÓXIDOS.
- Ácidos OXÁCIDOS (y ácidos HIDRÁCIDOS).
- SALES.

ELEMENTOS: nombres, símbolos y
estadosde oxidación más frecuentes
• Es conveniente memorizar los nombres, símbolos y estados
de oxidación (recordad que los estados de oxidación son
“formales”) por familias del Sistema Periódico:
P
e
r
i
o
d
o
s

1
2
3
4
5
6
7

Grupos
I II
|H |
|Li|Be|
|Na|Mg|
|K |Ca|
|Rb|Sr|
|Cs|Ba|
| | |

|
|
|
|

|
|
|

III IV V VI VII 0
|He|
|B |C |N |O |F |Ne|
|Al|Si|P |S |Cl|Ar|
|Cr|Mn|Fe|Co|Ni|Cu|Zn| ||As|Se|Br|Kr|
| | | | | |Ag|Cd| |Sn|Sb|Te|I |Xe|
| | | | |Pt|Au|Hg| |Pb|Bi| | |Rn|

ELEMENTOS: nombres, símbolos y
estados de oxidación más frecuentes
ALCALINOS
(+1)
Litio,
Li
Sodio, Na
Potasio, K
Rubidio, Rb
Cesio, Cs

ALCALINOTÉRREOS TÉRREOS
(+2)
(+3)
Berilio,
Be
Boro,
B
Magnesio, Mg
Aluminio, Al
Calcio,
Ca
Estroncio, Sr
Bario,
Ba

ELEMENTOS: nombres, símbolos y
estados de oxidación más frecuentesGrupo del
CARBONO

Grupo del
Grupo del
NITRÓGENO
OXÍGENO
(±3, +5)
(-2, +4, +6)
Carbono, C (±4)
Nitrógeno, N
Oxígeno, O (-2)
Silicio,
Si (±4)
Fósforo,
P
Azufre, S
Arsénico, As
Selenio, Se
Estaño, Sn (+2, +4) Antimonio, Sb
Teluro, Te
Plomo, Pb (+2, +4) Bismuto, Bi (+3, +5)

ELEMENTOS: nombres, símbolos y
estados de oxidación más frecuentes
HALÓGENOS
(±1, +3, +5, +7)
Flúor, F (-1)
Cloro, Cl
Bromo, BrYodo, I

GASES NOBLES
(0)
Helio,
He
Neón,
Ne
Argón, Ar
Kriptón, Kr
Xenón, Xe
Radón, Rn

Hidrógeno, H (±1)

ELEMENTOS: nombres, símbolos y
estados de oxidación más frecuentes
METALES DE TRANSICIÓN
Cromo, Cr (+2, +3)
Manganeso, Mn (+2, +3)

Hierro, Fe (+2, +3)
Cobalto, Co (+2, +3)
Níquel, Ni (+2, +3)
Platino, Pt (+2, +4)

Cobre, Cu (+1, +2)
Plata, Ag (+1)
Oro, Au (+1, +3)

Cinc,
Zn (+2)
Cadmio, Cd(+2)
Mercurio, Hg (+1, +2)

Formulación y Nomenclatura de
ELEMENTOS que forman MOLÉCULAS
Los prefijos son:
• Formulación: En
• Nomenclatura: (sólo se emplea la
nomenclatura de la I.U.P.A.C.)
prefijo_nombre
El prefijo indica el número de átomos
unidos y a continuación el nombre del
elemento.

• Ejemplos:
O2 Dioxígeno,
Octaazufre S8,

P4 Tetrafósforo
Trioxígeno O3

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12

mono-(no es
obligatorio)
ditritetrapentaexa- o hexaheptaoctanonadecaundecadodeca-

etc. (numerales griegos)

Formulación y Nomenclatura de
IONES (cationes y aniones)
• CATIONES
• Recordad que un catión es un átomo (o grupo de ellos) con carga positiva.

• Formulación: Men+
• Nomenclatura:
- Tradicional: Catión nombre_sufijo
- De Stock y sistemática (I.U.P.A.C.) : Catión nombre(E.O.)
• ANIONES
•Recordad que un anión es un átomo (o grupo de ellos) con carga negativa.

• Formulación: Nmn• Nomenclatura:
- Tradicional y sistemática (I.U.P.A.C.): Anión nombre_URO

Formulación y Nomenclatura de
IONES (cationes y aniones)
• CATIONES
- En la nomenclatura tradicional, algunos nombres se ponen en su raíz latina
(hierro = ferrum, cobre = cuprum, oro = aurum, etc.).
- Sufijos (tradicional):
-ico: si el...