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UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PEREIRA
LABORATORIO No. 4
QUÍMICA II
EL RELOJ DE YODO

OBJETIVO
Estudiar experimentalmente factores que controlan la velocidad de una reacción química específica.
TEORÍAEn la presente práctica estudiaremos el efecto de la concentración y la temperatura sobre la velocidad de una reacción química en la que toman parte el ión yodato, IO3- y el ión bisulfito, HSO3- enmedio acuoso ácido. La reacción se lleva a cabo en las siguientes etapas:
Primera etapa: el yodato en presencia del bisulfito se reduce lentamente a yoduro:
IO3- + 3HSO3- → I- + 3HSO4-
Segundaetapa: el yodato reacciona lentamente con el yoduro para formar yodo:
5I- + 6H+ + IO3- → 3I2 + 3H2O
Tercera etapa: el yodo liberado se reduce rápidamente por el bisulfito:
I2 + HSO3- + H2O →2I- + SO42- + 3H+
Esta última reacción es tan rápida que el yodo no aparece sino hasta que todo el bisulfito ha sido oxidado.
Cuarta etapa: XI2 + YI- + almidón → complejo yodo-almidón(negro)

Se dispone en la práctica de dos soluciones acuosas: una de yodato de potasio, KIO3 y la otra de bisulfito de sodio, NaHSO3, las cuales se mezclan entre sí cuando se quiere efectuar la reacción. Asímismo la disolución acuosa de NaHSO3 contiene almidón soluble. El almidón tiene la propiedad de formar con el yodo molecular una sustancia intensamente azul, casi negra, que indica que en la reacciónse ha producido yodo molecular.
Tal como se va a efectuar la reacción entre el ión IO3- y el ión bisulfito HSO3- es necesario tener siempre un exceso del ión IO3-; de tal forma, que en todas lasreacciones se gasta todo el HSO3- disponible. En la reacción de la segunda etapa se produce I2 molecular que se consume en la reacción de la tercera etapa antes de poder formar la sustancia azul con elalmidón. Sin embargo, cuando todo el HSO3- se haya gastado no se puede efectuar ya más la tercera etapa de la reacción y el I2 molecular se irá acumulando pudiendo entonces formar la sustancia azul...