Dr. Tc

Herminio Basave Moctezuma
(3’C)
Profesora Norma

Ciencias 3 Enfasis En Quimica

Practica #1:
¡Reacciona!
Objetivo:
Elaborar un indicador que sirva para conocer si una sustancia es Base oAcida
Introducion:
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Ácido
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Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es consideradotradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidroniomayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto seaproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona uncatión hidrógeno (H+) a otro compuesto(denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y al ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en lascuales no hay un cambio en elestado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura.
-------------------------------------------------Base
Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquiersustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH: KOH →OH− + K+ (en disolución acuosa)

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Valoración ácido-base
Una valoración ácido-base (también llamadavolumetría ácido-base, titulaciónácido-base ovaloración de neutralización) es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuarcomo ácido o base, neutralizándolo con una base o ácido de concentración conocida.1Es un tipo de valoración basada en una reacción ácido-base o reacción de neutralización entre elanalito (la sustancia cuya...