Dragón coral es muy fuerte

Electrólisis del Sulfato de Cobre


Curso: 4°A – 2012
Química

Índice

Antecedentes……………...…………………………...…pág. 3
Materiales…………………………………….......………pág.4Procedimiento……………………………………...……..pág. 5
Observaciones y/o resultados…………………..…………pág. 7
Análisis…………………………………………………..pág. 8
Marco teórico…………………….…………..…………..pág. 9
Conclusión…………………………………………...…pág. 14
Sitios deInternet…………………………………… ….pág. 15Antecedentes

En la naturaleza, el cobre suele encontrarse combinado con oxigeno o azufre. Algunos procesos utilizados en la producción de cobre son:lixiviación, extracción y refinación electrolítica. Esteúltimo proceso consiste en someter la disolución de sulfato de cobre a una electrólisis, obteniendo en el proceso un cátodoque contiene cobre de 99,99% de pureza.

Materiales | Reactivos |
-Vasoprecipitado de 250 mL. | -Disolución concentrada de sulfato de cobre (CuSO4). |
-Electrodos de carbón(cilindro central de las pilas de plástico). | -Agua. |
-Lupa. | |
-Alambre de cobre(cubierto de plástico). | |
-Batería de 9 volts. | |
-Lamina de cartón de 10x10 cm. | |Procedimiento

1.- Viertan la disolución de CuSO4 en el vaso de precipitado hasta las trescuartas partes de su capacidad.

2.- Corten el alambre de cobre en dos trozos de 15 cm cada uno.Luego, pelen las puntas de cada alambre y conéctenlas a los terminales de la batería.

3.- Fijen loselectrodos al centro del cartón con una separación entre ellos de 5 cm y luego,unan los extremos libres de los alambres a cada electrodo, tal como muestra la fotografía.

4.- Sumerjan loselectrodos en la disolución de sulfato de cobre dejando que el cartón seapoye sobre el vaso. Mantengan el montaje de este modo por cinco minutos.

5.- Retiren los electrodos y, usando la lupa, observen sihan ocurrido cambios....