Dragón flamígero es muy fuerte

Panamá, 23 de Septiembre de 2003
INTRODUCCIÓN
Un grupo funcional en química orgánica es el átomo o grupo de átomos unidos de manera característica y que determinan, preferentemente, las propiedades del compuesto en el que están presentes.
Los compuestos orgánicos que poseen un mismo grupo funcional y que difieren sólo en un número entero de grupos metileno, -CH2-, se clasifican como miembrosde una misma serie homóloga y se pueden representar por una fórmula molecular general. La progresiva introducción de grupos metileno en los miembros de una serie homóloga produce una suave variación de las propiedades determinadas por el grupo funcional.
Lo cual en este trabajo veremos lo que es un éteres y epóxido. Sus grupo funcionales, método de obtención, propiedades física como química, sunomenclatura, usos y aplicaciones en la vida cotidiana.
ÉTERES
Los compuestos en los cuales dos grupos hidrocarburo [alquilo (R) y arilo (Ar), igual o diferente] están unidos a un átomo de oxígeno se llaman éteres. Las formulas generales de los éteres son:
R—O—R R—O—Ar Ar—O—Ar
El grupo funcional es el átomo de oxígeno (-O-). Los éteres pueden considerarse compuestos en los cuales un grupoalquilo (R) o un grupo arilo (Ar) reemplazaron a los dos átomos de hidrogeno del agua (H-O-H).
El éter más compón es el éter dietílico, o simplemente éter (CH3-CH2-O-CH2-CH3) :
F H
| |
F — C — C — Br
| |
F Cl
Método De Obtención:
Los éteres se pueden obtener:
1- A partir de un haluro: reacción llamada síntesis de Williamson; es la reacción entre un haluro de alquilo y un alcóxido:
R—X +Na—O—R R—O—R + NaX
Haluro Alcóxido Éter
2- Por deshidratación de alcoholes: se utiliza como catalizador H2SO4 diluido y las condiciones de la reacción deben ser adecuadas:
2R—OH H2SO4 R—O—R + H2O
---------
Calor
Para obtener éter etílico se calienta a 140° C.
Propiedades Físicas:
Los éteres son compuestos con una polaridad muy débil, son solubles en compuestos orgánicos poco polares, su solubilidaden agua disminuye al aumentar el peso molecular debido a la formación de puentes de hidrogeno entre H2O y el éter. Son menos densos que el agua.
Propiedades Química:
Los éteres son bastantes inertes y muy estables frente a bases, agentes reductores y oxidantes.
Los éteres son solubles en H2SO4 concentrado ya que se protonan formando una especie iónica soluble en H2SO4:
H+
|
R—O—R + H2SO4 R—O—RHSO4
La degradación por ácidos concentrados (HI ó HBr) a temperaturas elevadas es una reducción de los éteres:
R—O—R + HX R—X + R OH
El alcohol puede seguir reaccionando y formar otra mol de haluro de alquilo.
Nomenclatura:
Según la IUPAC se pueden nombrar como alcoxiderivados, utilizando el sufijo oxi unido al nombre de uno de los radicales; el otro radical se considera como gruposustituyente.
CH3 — O — CH3 Metoximetano

Fenoxibenceno
H3C —CH—CH2—CH3 2-Metoxibutano
|
O—CH3
También se nombran indicando los grupos unidos al oxígeno seguidos por la palabra éter:
H3C—O—CH2—CH3 Metil-etil-éter

Difenil-éter

Isopropil-fenil-éter
Uso & Aplicaciones:
El éter es uno de los disolventes orgánicos más importantes y se usa con frecuencia en el laboratorio como disolvente degrasas, aceites, resinas y alcaloides, entre otros compuestos. La mezcla de vapor de éter y aire es muy explosiva; además, con el tiempo el éter puede oxidarse parcialmente formando un peróxido explosivo. Por lo tanto, el éter debe almacenarse y manejarse con mucho cuidado. Se usa principalmente como disolvente, como materia prima para fabricar productos químicos y como anestésico
EPÓXIDOS
Sonéteres cíclicos que contienen un anillo de tres átomos. Este anillo posee ángulos de enlace de 60° y debido a su gran tensión, los epóxidos tienen una elevada reactividad.

El epóxido más importante es el
Óxido de etileno.
Método de Preparación:
 Los epóxidos se obtienen: por oxidación catalítica del etileno:
CH2 = CH2
Etileno 250° Oxido de etileno
 A partir de halohidrinas: las...