Dragón esmeralda es muy fuerte

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No debe confundirse con sal ácida.
Una sal ox(o)ácida, oxosal u oxisal es el producto de sustituir alguno, o todos, los hidrógenos de un oxácido por cationes metálicos, por ejemplo K+, o no metálicos, por ejemplo NH4+. Cuando se sustituyen todos los hidrógenos se forma una oxosal neutra y cuando solo se sustituye una parte una sal ácida.1



Índice [ocultar]
1 Características de lasoxisales
2 ¿Cómo se forman?
2.1 Ejemplos
3 Formulación
3.1 Nomenclatura IUPAC
3.2 Nomenclatura tradicional
3.3 Ejemplos
4 Usos de las oxisales
5 Véase también
6 Notas y referencias
Características de las oxisales[editar]
Nicolas Franco Botello (Colegio Nacional Loperena)
Las sales son compuestos que forman agua oxigenada.
La mayoría de las sales son solubles en agua.
La mayoría de loscarbonatos metales alcalinos son poco solubles en agua.
Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad.
Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad.
¿Cómo se forman?[editar]
Es el resultado de la combinación de un hidróxido con un ácido oxácido, aunque también se pueden formar de una manera más simple por la combinación de un metal y unradical.

La forma más simple de formar una oxisal es generando el oxoanión a partir del oxiácido correspondiente, de la siguiente forma:

El anión resulta por eliminación de los hidrógenos existentes en la fórmula del ácido. Se asigna una carga eléctrica negativa igual al número de hidrógenos retirados, y que, además, será la valencia con que el anión actuará en sus combinaciones.
Los aniones senombran utilizando las reglas análogas que las sales que originan.

Ejemplos[editar]
Unión de un hidróxido con un ácido oxácido:

Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock
Mn(OH)2 + H2SO3 → MnSO3+2H2O
Sulfito de manganeso
Sulfito de manganeso II
Co(OH)+2 + H2SiO3-2 → CoSiO3+H2O
Silicato cobaltoso
Silicato de cobalto II
Unión de un metal con un radical:

Ca+2 + 2(ClO2)-1 →Ca(ClO2)2
Formulación[editar]
Nomenclatura IUPAC[editar]
Dos nomenclaturas: la de adición y la estequiométrica (sistemática).

Nomenclatura tradicional[editar]
Las oxisales resultan de sustituir, total o parcialmente, los protones de un ácido oxácido por metales. Para ello se parte del ácido del que proviene la sal cambiando el sufijo -oso por -ito y el -ico por -ato.

En la nomenclaturatradicional o clásica primero se coloca el nombre del radical con el cual se está trabajando, seguido del nombre del metal que se utilizó y por último la terminación «-ato» para la valencia mayor e «-ito» para la valencia menor. De haber más valencias se utilizan los prefijos «hipo-» y «per-», el primero para la menor y el segundo para la mayor.

Ejemplos[editar]
Fórmula Nomenclatura sistemáticaNomenclatura Stock Nomenclatura clásica Observaciones
CaSO4 Tetraoxosulfato (VI) de calcio Sulfato de calcio (II) Sulfato de calcio El calcio tiene un único número de oxidación, +2.
MnSO3 Trióxosulfato (IV) de manganeso (II) Sulfito de manganeso (II) Sulfito de manganeso El manganeso puede llegar a interaccionar con todas las valencias entre +1 y +7.
Ca(ClO2)2 Dioxidoclorato (1-) de calcio...