Dragón extraterrestre es muy fuerte

Alcalinos Térreos



INTRODUCIÓN

El comportamiento químico de los metales alcalinos (grupo 1) y alcalinotérreos (grupo 2) es relativamente simple, en comparación con los elementos de transición, ya que corresponde principalmente al de sus sales iónicas en el estado sólido y al de sus cationes solvatados en disolución. Son metales muy electropositivos y originan con facilidad cationes muyestables, M+ y M2+, respectivamente. La reactividad de los metales alcalinos es mucho mayor que la de los alcalinotérreos y aumenta al descender dentro de cada grupo. Por ejemplo, a 25 ºC la reacción con H2O es relativamente lenta para el Li, vigorosa para el Na, inflamable para el potasio y explosiva para el Rb y el Cs. Como ocurre en todos los grupos de la tabla periódica el primero de loselementos de cada grupo (Li y Be) difiere del resto de una manera notable. En estos grupos, las propiedades físicas y químicas de los elementos son más parecidas que en ningún otro grupo de la tabla periódica, con excepción del que forman los gases nobles, y varían de forma más sistemática y regular a medida que aumenta su tamaño, es decir, al descender dentro de cada grupo.
Los metales alcalinosforman pocos complejos, y para que sean estables, se requiere normalmente que contengan ligandosquelatantes (ligando que ocupa más de una de las posiciones de coordinación del metal). Los alcalinotérreos tienen una tendencia algo mayor que los alcalinos para formar complejos, no obstante, el número de complejos de coordinación que se conocen para estos metales es bastante escaso, sobre todo si secomparan con los que forman los elementos de transición y en menor medida con los de grupos principales 13, 14 y 15. Destacan por su importancia los metalocenos M(η5-C5R5)2 de tipo sandwich y los compuestos de Grignard MgR(X)· n(OEt2).


Concepto
Se conocen con el nombre de metales alcalinotérreos a los seis elementos que forman el grupo IIA del sistema periódico: berilio, magnesio, calcio,estroncio, bario y radio. Como el nombre indica, manifiestan propiedades intermedias entre los metales alcalinos y los térreos. Los metales son difíciles de obtener, por lo que su empleo es muy restringido. Aunque son bastante frágiles, los metales alcalinotérreos son maleables y dúctiles. Conducen bien la electricidad y cuando se calientan arden fácilmente en el aire.
Propiedades Físicas
Estosmetales son blancos-grisáceos y se oxidan fácilmente con el aire. Son maleables y de dureza variable.
Generalidades
El nombre alcalino terreo se uso inicialmente para referirse a los elementos calcio, estroncio y bario por su estrecha semejanza en sus propiedades químicas, aproximándose en su conducta a los metales alcalino. Actualmente el adjetivo alcalino terreo se refiere a todos los elementos delgrupo: Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra.

Datos Generales de los Alcalinos Térreos

Son los elementos metálicos del grupo 2 (antiguo IIA) de la Tabla Periódica. El nombre del grupo proviene de la situación entre los metales alcalinos y los elementos térreos y del hecho de que sus "tierras" (nombre antiguo para los óxidos de calcio, estroncio y bario) son básicos (álcalis).
Constituyen algo más del 4%de la corteza terrestre (sobre todo calcio y magnesio), pero son bastante reactivos y no se encuentran libres. El radio es muy raro.
Se obtienen por electrólisis de sus haluros fundidos o por reducción de sus óxidos.
Son metales ligeros con colores que van desde el gris al blanco, con dureza variable (el berilio es muy duro y quebradizo y el estroncio es muy maleable). Son más duros que losalcalinos.
Su configuración electrónica presenta dos electrones de valencia (2 electrones s). Tienen todo el número de oxidación +2 y son muy reactivos, aumentando la reactividad al descender en el grupo.
Se oxidan superficialmente con rapidez.
Son buenos reductores.


Los Alcalinos térreos son:


MAGNESIO

El magnesio es el elemento químico de símbolo Mg y número atómico 12. Es el...